Pertechnétate d'ammonium

Pertechnétate d'ammonium
__ N^3−     __ H^+     __ Tc^7+     __ O^2− Structure cristalline du pertechnétate d'ammonium.
Identification
N^o CAS	34035-97-7
PubChem	9577286
SMILES	[NH4+].[O-][99Tc](=O)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H3N.4O.Tc/h1H3;;;;;/q;;;;-1;/p+1/i;;;;;1+1 Std. InChIKey : WJULHBIORCQBSY-PUQAOBSFSA-O
Propriétés chimiques
Formule	H4NO4TcNH4TcO4
Masse molaire[1]	180 g/mol H 2,24 %, N 7,78 %, O 35,55 %, Tc 54,95 %,
Propriétés physiques
T° fusion	Décomposition à 325 °C[2]
Précautions
Composé radioactif
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le pertechnétate d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄TcO₄. Il s'agit d'un sel d'ammoniac NH₃ et d'acide pertechnétique H^99mTcO₄, contenant le radioisotope technétium 99m. Il cristallise dans le système tétragonal avec le groupe d'espace I4₁/a (n^o 88) et les paramètres a = 577,5 pm et c = 1 325,2 pm à 25 °C^[3]. Il se dissout facilement en solution aqueuse pour donner de l'ammonium NH₄⁺ et des anions pertechnétate TcO₄⁻, et dans le fluorure d'hydrogène HF anhydre en formant du fluorure de pertechnétyle TcO₃F^[4]. Il peut être obtenu en faisant réagir de l'acide pertechnétique avec du nitrate d'ammonium NH₄NO₃ :

HTcO₄ + NH₄NO₃ ⟶ NH₄TcO₄ + HNO₃.

Le pertechnétate d'ammonium se décompose thermiquement sous atmosphère inerte à 700 °C en donnant du dioxyde de technétium TcO₂ :

NH₄TcO₄ ⟶ TcO₂ + 2 H₂O + ¹⁄₂ N₂.

Sa réduction par l'hydrogène H₂ peut produire du technétium métallique ; cette réaction ne se produit qu'au dessus de 600 °C, température en dessous de laquelle il se forme du TcO₂.

NH₄TcO₄ + 2 H₂ ⟶ Tc + 4 H₂O + ¹⁄₂ N₂.

Notes et références

1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
2. (en) Klaus Schwochau, Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications, John Wiley & Sons, 2008, p. 129. (ISBN 3-527-61337-4)
3. (en) R. Faggiani, R. J. Gillespie, C. J. L. Lock et J. Pocé, « The structure of ammonium pertechnetate at 295, 208 and 141 K », Acta Crystallographica Section B, vol. 36, n^o 2,‎ février 1980, p. 231-233 (DOI 10.1107/S0567740880002993, lire en ligne)
4. (en) J. Binenboym, U. El-Gad et H. Selig, « Reaction of ammonium pertechnetate with anhydrous hydrogen fluoride. Vibrational spectra of pertechnetyl fluoride », Inorganic Chemistry, vol. 13, n^o 2,‎ février 1974, p. 319-321 (DOI 10.1021/ic50132a015, lire en ligne)