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	Acide sélénique
	Structure de l'acide sélénique
Identification
Nom UICPA	acide sélénique
No CAS	7783-08-6
No ECHA	100.029.072
No CE	231-979-4
PubChem	1089
ChEBI	18170
SMILES
InChI
Apparence	Solide incolore à cristaux hexagonaux
Propriétés chimiques
Formule	H2SeO4
Masse molaire	144,97 ± 0,03 g/mol ; H 1,39 %, O 44,15 %, Se 54,47 %,
Propriétés physiques
T° fusion	58 °C
T° ébullition	décomposition à 260 °C
Solubilité	entièrement soluble dans l'eau
Masse volumique	2,951 g·cm-3 à 15 °C
Précautions
SGH
	; DangerH301, H331, H373, H410, P261, P273, P311, P301+P310 et P501
Transport
	88
	1905
	86
	2922
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'acide sélénique est un acide de formule H₂SeO₄, analogue sélénié de l'acide sulfurique.

Description

Il se présente sous forme de cristaux, incolores et fortement hygroscopiques, qui fondent à une température de l'ordre de 59 °C. Ces cristaux à forte pression de vapeur se vaporisent en un gaz jaune et piquant et se subliment très facilement en formant sur des surfaces froides de longues aiguilles. Chauffé au-delà de 260 à 280 °C, il se décompose en dioxyde de sélénium SeO₂ et en dioxygène gazeux.

Facilement dissous dans l'eau, il donne une solution aqueuse, aussi acide mais beaucoup plus oxydante que celle de l'acide sulfurique, qui dissout en particulier l'or natif ou le platine natif.

Il se dissout facilement dans l'éthanol.

Ses ions, analogues des sulfates et des tellurates, sont appelés les séléniates. Ils forment surtout divers sels avec les alcalis et les bases, comme l'avait remarqué le chimiste Berzélius. Existe ainsi de multiples séléniates d'ions alcalins (Na⁺, K⁺, Li⁺, etc.), d'alcalino-terreux (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺...), d'ions magnésium, aluminium et béryllium, ammonium NH₄⁺, plomb, étain, cérium, yttrium, zircone, uranium, mais aussi d'ions de métaux de transition (Fe, Ni, Co, Mn, Hg, Ag).

Références

↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Selenic acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 août 2018 (JavaScript nécessaire)
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Selenic acid solution 40 wt. % in H2O, 99.95% trace metals basis, consultée le 4 août 2018.
↑ « Fiche du composé Selenic acid, 40% aq. soln. », sur Alfa Aesar (consulté le 4 août 2018).

Voir aussi

Sur les autres projets Wikimedia :

acide sélénique, sur Wikimedia Commons
selenium, sur le Wiktionnaire

Bibliographie

Heinrich Rosé, B. Valerius, Traité pratique d'analyse chimique, suivi de tables, servant, dans les analyses, à calculer la quantité d'une substance d'après celle qui a été trouvée d'une autre substance, Dumont, Bruxelles, 1836, 463 pages, avec 63 pages d'annexes, acide du sélénium en particulier p. 64.

Articles connexes

Sélénium

Liens externes

(fr) Fiche de sécurité de la CNESST québécoise

Portail de la chimie

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[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[sa-3] Fiche Sigma-Aldrich du composé Selenic acid solution 40 wt. % in H2O, 99.95% trace metals basis, consultée le 4 août 2018.

[aa-4] « Fiche du composé Selenic acid, 40% aq. soln. », sur Alfa Aesar (consulté le 4 août 2018).

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