La variación de la entalpía estándar de combustión es la variación de la entalpía cuando un mol de una sustancia reacciona completamente con oxígeno bajo condiciones normales de presión y temperatura (aunque los valores experimentales son por lo general obtenidos bajo condiciones diferentes y posteriormente ajustadas). Por definición, las reacciones de combustión son siempre exotérmicas y por lo tanto las entalpías de combustión siempre son negativas, si bien los valores para las combustiones individuales pueden variar.
Comúnmente se denota como Δ H c o m b ∘ {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {comb} }^{\circ }} o Δ H c ∘ {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {c} }^{\circ }} . Cuando la entalpía necesaria no es una combustión, se puede representar como Δ H t o t a l ∘ {\displaystyle \Delta H_{\mathrm {total} }^{\circ }} . Las entalpías de combustión se miden normalmente con una bomba de calorimetría, y se mide en unidades de energía (por lo general kJ); estrictamente hablando, el cambio de entalpía por mol de sustancia quemada es la entalpía normal molar de combustión (que generalmente se mide en unidades de kJ mol−1).