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Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
	Ácido; Reacción ácido-base; Fuerza ácida; Función de acidez; Anfoterismo; Base; Solución tampón; Constante de disociación; Química del equilibrio; Extracción; Función de acidez de Hammett; pH; Afinidad protónica; Autoionización del agua; Titulación; Catálisis ácida de Lewis; Par de Lewis frustrado; Ácido quiral de Lewis;
Tipos de ácidos
	Brønsted – Lowry; Lewis; Aceptador; Mineral; Orgánico; Fuerte; Superácido; Débil; Sólido;
Tipos de bases
	Brønsted – Lowry; Lewis; Donante; Orgánica; Fuerte; Superbase; No nucleófila; Débil;

En química, un número de donante (DN) es una medida cuantitativa de la basicidad de Lewis. Un número de donante se define como el valor de entalpía negativo para la formación de aducto 1: 1 entre una base de Lewis y el ácido de Lewis estándar SbCl₅ (pentacloruro de antimonio), en solución diluida en el disolvente no coordinante 1,2-dicloroetano con un DN cero. Las unidades son kilocalorías por mol por razones históricas.^[1] El número de donante es una medida de la capacidad de un disolvente para solvatar cationes y ácidos de Lewis. El método fue desarrollado por V. Gutmann en 1976.^[2] Del mismo modo, los ácidos de Lewis se caracterizan por los números aceptadores (AN, consulte el método de Gutmann-Beckett).

Los valores típicos de solventes son:^[3]

acetonitrilo 14,1 kcal / mol (59,0 kJ / mol)
acetona 17 kcal / mol (71 kJ / mol)
metanol 19 kcal / mol (79 kJ / mol)
tetrahidrofurano 20 kcal / mol (84 kJ / mol)
dimetilformamida (DMF) 26.6 kcal / mol (111 kJ / mol)
dimetilsulfóxido (DMSO) 29.8 kcal / mol (125 kJ / mol)
etanol 31.5 kcal / mol (132 kJ / mol)
piridina 33.1 kcal / mol (138 kJ / mol)
trietilamina 61 kcal / mol (255 kJ / mol)

Una revisión crítica del concepto del Número de Donante ha señalado las serias limitaciones de esta escala de afinidad.^[4] Además, se ha demostrado que para definir el orden de la resistencia de la base de Lewis (o la resistencia del ácido de Lewis) se deben considerar al menos dos propiedades.^[5] Para la teoría cualitativa HSAB de Pearson , las dos propiedades son la dureza y la resistencia^[6] mientras que para el modelo ECW cuantitativo de Drago las dos propiedades son electrostáticas y covalentes.^[7]

Referencias

↑ Françoise Arnaud-neu; Rita Delgado; Sílvia Chaves (2003). «Critical evaluation of stability constants and thermodynamic functions of metal complexes of crown ethers». Pure Appl. Chem. 75 (1): 71-102. doi:10.1351/pac200375010071.
↑ V. Gutmann (1976). «Solvent effects on the reactivities of organometallic compounds». Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225-255. doi:10.1016/S0010-8545(00)82045-7.
↑ D.T. Sawyer, J.L. Roberts (1974). Experimental Electrochemistry for Chemists. John Wiley & Sons, Inc.
↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) p 51 ISBN 978-0-470-74957-9
↑ Cramer, R. E., and Bopp, T. T. (1977) Great E and C plot.
↑ Pearson, Ralph G. (1968). «Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles». J. Chem. Educ. 1968 (45): 581-586. Bibcode:1968JChEd..45..581P. doi:10.1021/ed045p581.
↑ Vogel G. C.;Drago, R. S. (1996). «The ECW Model». Journal of Chemical Education 73 (8): 701-707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.