Trijodoacetata acido, hidrogena trijodoacetato aŭ I3C-COOH estas organika kemiaĵo, derivita el jodigo de acetata acido, toksa kaj koroda kombinaĵo, kie ĉiuj hidrogenatomoj de la metila grupo (-CH3) estis anstataŭataj de jodatomoj.Trijodoacetata acido preparatas ekde malonata acido kaj jodata acido en akva solvaĵo.
Trijodoacetata acido estas malstabila sub alta temperaturo kaj malkomponiĝas en jodo, jodoformo kaj karbona duoksido.[3] Trijodoacetata acido malrapidigas la polaran movadon de la aŭksino en vegetalaj histoj, kaj do ĝi povas akumuliĝi en specifaj lokoj de la plantoj. En certaj kondiĉoj ĝi povas simuli la aŭksinajn aplikojn.[4]
Fluoroacetata, kloroacetata, bromoacetata kaj jodoacetata acidoj estas pli fortaj ol acetata acido.
Reakcioj
Reakcio 1
- Trijodoacetata acido povas rezulti el interagado de acetila klorido kaj jodo, sekvata de hidrolizo:
Reakcio 2
- Kiam trijodoacetata acido varmiĝas kun acetata acido aŭ kiam ĝi estas traktata kun alkalaj karbonaotoj, ĝi disrompiĝas en jodoformon kaj karbonan duoksidon:
Reakcio 3
Proprecoj
Trijodoacetata acido kaj tribromoacetata acido prepareblas per halogenigo de malonata acido kun jodo aŭ bromo en acida akva solvaĵo laŭ la metodo de Scheme. Trijodoacetata acido estas kristala kombinaĵo kaj rapide malkomponiĝas kiam hejtata.[5] La dekstrotiroksino, same kiel ĝiaj derivaĵoj el acetata acido, ekzemple de trijodoacetata acido, pro ĝia malpli potencaj efektoj sur la metabolo, ofte uzatas kiel farmakologiaj agentoj por malaltigo de kolesterolo.[6] Laŭ kelkaj studoj, la tiroksino kaj la trijodoacetata acido plialtigas la asimiliĝon de la glukozo.[7]
Literaturo
Referencoj
Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/39f1c6c7ab29f583de5842596076f1dac2b5b61a)
![{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow[{}]{<varmo>}}\,}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/36d3e60e6c5c206fbaa762d6a4eb63e52b9ae831)
