Το βρωμιούχο λίθιο (αγγλικά lithium bromide ) είναι ανόργανη χημική ένωση , που περιέχει λίθιο και βρώμιο , και έχει εμπειρικό τύπο LiBr . Είναι το άλας που παράγεται από την εξουδετέρωση υδροξειδίου του λιθίου (LiOH) και υδροβρωμικού οξέος (HBr). Έχει εξαιρετικά υγροσκοπικό χαρακτήρα, ιδιότητα που το κάνει χρήσιμο ως ξηραντικό μέσο σε αρκετά κλιματιστικά συστήματα.[ 2]
Το βρωμιούχο λίθιο παράγεται με επίδραση υδροβρωμικού οξέος (HBr) σε ανθρακικό λίθιο (Li2 CO3 ):
L
i
2
C
O
3
+
2
H
B
r
→
2
L
i
B
r
+
H
2
O
+
C
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle \mathrm {Li_{2}CO_{3}+2HBr{\xrightarrow {}}2LiBr+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }
Το υδροξείδιο του λιθίου (LiOH) και το υδροβρωμικό οξύ παράγουν επίσης βρωμιούχο λίθιο:
L
i
O
H
+
H
B
r
→
L
i
B
r
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {LiOH+HBr{\xrightarrow {}}LiBr+H_{2}O} }
Το παραγώμενο άλας σχηματίζει αρκετούς κρυσταλλικούς υδρίτες , αντίθετα από τα άλλα βρωμίδια αλκαλιμετάλλων .[ 3] κυβικό σύστημα, παρόμοιους με αυτούς του χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ξηραντικό μέσο σε κλιματιστικά συστήματα.
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ψυκτικό άλας απορρόφησης (δείτε ψυγείο απορρόφησης ).
Επιπλέον, αποτελεί χρήσιμο αντιδραστήριο για οργανικές συνθέσεις . Για παράδειγμα, παράγει αντιστρεπτά σύμπλοκα με κάποια φαρμακευτικά προϊόντα.[ 2]
Το βρωμιούχο λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως καταπραϋντικό , στις αρχές της δεκαετίας του 1900 , αλλά «έπεσε» σε δυσμένεια στη δεκαετία του 1940 , γιατί κάποιοι καρδιακοί ασθενείς πέθαναν μετά από τη χρήση σκευασμάτων που το περιείχαν.[ 4]
Όπως το ανθρακικό λίθιο (Li2 CO3 ) και το χλωριούχο λίθιο (LiCl), το βρωμιούχο λίθιο επίσης χεησιμοποιήθηκε για τη θεραπεία της
διπολική διαταραχής , αλλά ημερήσιες δόσεις βρωμιούχου λιθίου από 225 mg μπορεί να οδηγήσουν σε βρωμισμό .
Τα άλατα του λιθίου είναι ψυχοτροπικά και κάπως διαβρωτικά . Παράγεται σύντομα θερμότητα όταν βρωμιούχο λίθιο διαλύεται σε νερό , γιατί αυτό το άλας έχει αρνητική ενθαλπία διάλυσης .
↑ Σημείωση: Στοματική λήψη, αρουραίοι
↑ 2,0 2,1 Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
↑ Bipolar disorder
Μόνο με υδρογόνο (H) Με άλλα αλογόνα F ,Cl ,I ,At ) Με χαλκογόνα O ,S ,Se ,Te ,Po ) Με πνικτογόναN ,P ,As ,Sb ,Bi } Με στοιχεία της ομάδας του άνθρακα C ,Si ,Ge ,Sn ,Pb ) Με βόριο (B) Με μέταλλα
