Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid

Kristallstruktur
_ W^6+ 0 _ Cl^−0 _ O^2−
Allgemeines
Name	Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid
Andere Namen	Wolfram(VI)-chloridoxid Wolfram(VI)-oxidchloride
Verhältnisformel	WOCl4
Kurzbeschreibung	roter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13520-78-0 EG-Nummer 236-863-7 ECHA-InfoCard 100.033.497 PubChem 4080249 ChemSpider 21171360 Wikidata Q2350865
Eigenschaften
Molare Masse	341,65 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	3,98 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	211 °C[2]
Siedepunkt	227,5 °C[4]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[4] löslich in Kohlenstoffdisulfid[4], Benzol[5], Dioxan und Aceton[6]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Oxidchloride.

Gewinnung und Darstellung

Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-oxid, Wolfram(VI)-chlorid oder Natriumwolframat mit Thionylchlorid gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {WO_{3}+2\ SOCl_{2}\longrightarrow WOCl_{4}+2\ SO_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Erhitzen von Wolfram(VI)-oxid mit einer Lösung von Chlor in Tetrachlorkohlenstoff bei 200 °C oder durch Reaktion von Wolfram-Pulver mit Sulfurylchlorid bei 300 °C.^[1]

Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung von Wolfram(VI)-dioxiddichlorid^[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ WO_{2}Cl_{2}\longrightarrow WOCl_{4}+WO_{3}} }$

sowie beim Kochen von Wolfram(VI)-oxid in Octachlorcyclopenten^[5]

${\displaystyle {\ce {WO3 + C5Cl8 -> WOCl4 + Nebenprodukte}}}$

und bei der Umsetzung stöchiometrischer Mengen von Wolfram(VI)-oxid mit Wolfram(VI)-chlorid in einer evakuierten Ampulle bei 200 °C^[6]:

${\displaystyle {\ce {WO3 + 2 WCl6 -> 3 WOCl4}}}$

Eigenschaften

Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid liegt in Form von langen, glänzenden, roten Nadeln vor, die im durchfallenden Licht gelb erscheinen. Es wird durch Wasser sofort, durch die Luftfeuchtigkeit langsamer unter Bildung von Wolframsäure zersetzt. Es besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4 (Raumgruppen-Nr. 79)Vorlage:Raumgruppe/79 und den Gitterparametern a = 848 pm und c = 399 pm.^[1][8] Neben dem roten Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid WOCl₄ existieren mit dem gelben Wolfram(VI)-dioxiddichlorid WO₂Cl₂, dem olivgrünen Wolfram(V)-oxidtrichlorid WOCl₃ und dem goldbraunen Wolfram(IV)-oxiddichlorid WOCl₂ weitere Oxidchloride des Wolframs.^[1]

Verwendung

Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid wird in Glühlampen^[4] und als Katalysator zur Herstellung von Olefinen^[9] verwendet.

Einzelnachweise

1. Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1569. 
2. Datenblatt Tungsten(VI) oxychloride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Juli 2013 (PDF).
3. Matthias F. Groh, Ulrike Müller, Ejaz Ahmed, Alexander Rothenberger, Michael Ruck: Substitution of Conventional High-temperature Syntheses of Inorganic Compounds by Near-room-temperature Syntheses in Ionic Liquids. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 68, 2013, doi:10.5560/ZNB.2013-3141.
4. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 441 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. Susan E. Feil et al.: Tungsten oxide tetrachloride. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 123–126 (englisch). 
6. J. Tillack: Tungsten oxyhalides - B. Tungsten(VI) tetrachloride oxide. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN  07-071320-0 (defekt), S. 109–122 (englisch). 
7. Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K. Pujapanda, Sahoo Balaram, nayak Nimai Charan, samantaray Asutosh, pujapanda Prafulla Kumar: Inorganic Chemistry. 2012, ISBN 978-81-203-4308-5, S. 840 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. H. Hess, H. Hartung: Die Kristallstruktur von Wolframoxidchlorid WOCl₄ und Wolframoxidbromid WOBr₄. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 344, 1966, S. 157–166, doi:10.1002/zaac.19663440306.
9. Royal Society of Chemistry: General and Synthetic Methods. Royal Society of Chemistry, 1982, ISBN 0-85186-864-9, S. 9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).