Phosphor(II)-iodid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphor(II)-iodid
Andere Namen	Diphosphortetraiodid Tetraioddiphosphan Tetraioddiphosphin
Summenformel	P2I4
Kurzbeschreibung	hellrote Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13455-00-0 EG-Nummer 236-646-7 ECHA-InfoCard 100.033.301 PubChem 83484 Wikidata Q412973
Eigenschaften
Molare Masse	569,57 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	125,5 °C[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Phosphor(II)-iodid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel P₂I₄. Sie besteht aus zwei Phosphor­atomen in der Oxidationsstufe +2, die über eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Jedes Phosphoratom besitzt des Weiteren zwei Bindungen zu Iod­atomen.

Darstellung

Phosphor(II)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden. Hierzu wird weißer Phosphor mit elementarem Iod zur Reaktion gebracht.^[1]

${\displaystyle \mathrm {P_{4}\ +\ 4\ I_{2}\longrightarrow \ 2\ P_{2}I_{4}} }$

Weitere Möglichkeiten sind die Iodierung von Phosphan^[1] und die Iodierung von Phosphortrichlorid mit Kaliumiodid.^[3]

${\displaystyle \mathrm {8\ PH_{3}\ +\ 5\ I_{2}\longrightarrow \ P_{2}I_{4}\ +\ 6\ PH_{4}I} }$

${\displaystyle \mathrm {PCl_{3}\ +\ 3\ KI\longrightarrow \ PI_{3}\ +\ 3\ KCl} }$

Eigenschaften

Phosphor(II)-iodid ist eine bei Raumtemperatur feste Verbindung, die bei 125,5 °C schmilzt. Phosphor(II)-iodid reagiert mit Brom zu einer Mischung aus Phosphortriiodid, Phosphortribromid und den gemischten Halogeniden PBr₂I und PBrI₂.^[4]

Die Verbindung besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.^[5]

Verwendung

Phosphor(II)-iodid kann zur Synthese von Aziridinen aus Aminoalkoholen benutzt werden.^[6]

Des Weiteren wird es zur Herstellung von Nitrilen aus Carbonsäuren eingesetzt.^[7]

Einzelnachweise

1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
2. Datenblatt Diphosphorus tetraiodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. April 2011 (PDF).
3. H. Suzuki, T. Fuchita, A. Iwasa, T. Mishina: Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions, in: Synthesis, 1978, 12, S. 905–908; doi:10.1055/s-1978-24936.
4. A. H. Cowley, S. T. Cohen: The Iodides of Phosphorus. II. The Reaction of Bromine with Diphosphorus Tetraiodide, in: Tetrahedron Letters, 1965, 4, S. 1221–1222; doi:10.1021/ic50030a029.
5. Matthias F. Groh, Ulrike Müller, Ejaz Ahmed, Alexander Rothenberger, Michael Ruck: Substitution of Conventional High-temperature Syntheses of Inorganic Compounds by Near-room-temperature Syntheses in Ionic Liquids. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 68, 2013, doi:10.5560/ZNB.2013-3141.
6. H. Suzuki, H. Tani: A mild cyclization of 2-aminoalcohols to aziridines using diphosphorus tetraiodide, in: Chemistry Letters, 1984, 13, S. 2129–2130; doi:10.1246/cl.1984.2129.
7. V. N. Telvekar, R. A. Rane: A novel system for the synthesis of nitriles from carboxylic acids, in: Tetrahedron Letters, 2007, 48, S. 6051–6053; doi:10.1016/j.tetlet.2007.06.108.