Germanium(II)-iodid

Kristallstruktur
_ Ge^2+ 0 _ I^−
Raumgruppe	P3m1 (Nr. 164)Vorlage:Raumgruppe/164[1]
Allgemeines
Name	Germanium(II)-iodid
Andere Namen	Germaniumdiiodid
Verhältnisformel	GeI2
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13573-08-5 EG-Nummer 236-998-1 ECHA-InfoCard 100.033.620 PubChem 6327215 Wikidata Q4202647
Eigenschaften
Molare Masse	326,45 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	5,37 g·cm^−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	428 °C[4]
Siedepunkt	550 °C (Zersetzung)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Germanium(II)-iodid (GeI₂) ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Iodide.

Gewinnung und Darstellung

Germanium(II)-iodid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-iodid in Iodwasserstoffsäure mit Phosphinsäure und Wasser gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {GeI_{4}+H_{2}O+H_{3}PO_{2}\longrightarrow GeI_{2}+H_{3}PO_{3}+2\ HI} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Germanium(II)-sulfid oder Germanium(II)-oxid mit Iodwasserstoffsäure bzw. aus Germanium mit Iod bei 200 – 400 °C.^[2]

${\displaystyle \mathrm {GeO+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {GeS+2\ HI\longrightarrow GeI_{2}+H_{2}S} }$

Weitere Darstellungsmöglichkeiten sind:^[5]

${\displaystyle \mathrm {HGeCl_{3}+3\ HI\longrightarrow HGeI_{3}+HCl} }$

${\displaystyle \mathrm {HGeI_{3}\longrightarrow GeI_{2}+HI} }$

Eigenschaften

Germanium(II)-iodid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der in trockener Luft bei Raumtemperatur beständig ist, jedoch in Gegenwart von Feuchtigkeit langsam zu Germanium(II)-hydroxid hydrolysiert. Er ist unlöslich in Kohlenwasserstoffen, aber wenig löslich in Chloroform und Tetrachlormethan. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur des Polytyps 2H des Cadmiumiodid-Typs (a = 413 pm; c = 679 pm).^[2] Sie disproportioniert bei 550 °C in Germanium(IV)-iodid und Iod.^[6] Mit Ethin reagiert sie zu einem dimeren Komplex mit zyklischer Struktur.^[7]

Verwendung

Germanium(II)-iodid bildet stabile ionische Addukte mit Carbenen.^[3] Es wird auch in der Elektronikindustrie zur Herstellung von Germaniumschichten per Epitaxie durch Disproportionierung verwendet.^[8]

Einzelnachweise

1. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 472 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 727.
3. Datenblatt Germanium(II) iodide, ≥99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. Januar 2014 (PDF).
4. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–65 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. Wolfgang Kirmse: Carbene Chemistry 2e. Elsevier, 2013, ISBN 0-323-16145-6, S. 540 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 959.
7. Balaram Sahoo: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 81-203-4308-5, S. 321 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. A.G. Milnes: Heterojunctions and Metal Semiconductor Junctions. Elsevier, 1972, ISBN 0-323-14136-6, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).