Uhličitan kobaltnatý

Uhličitan kobaltnatý
Obecné
Systematický název	Uhličitan kobaltnatý
Anglický název	Cobalt(II) carbonate
Německý název	Cobalt(II)-carbonat
Sumární vzorec	CoCO3
Vzhled	červenorůžová pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	513-79-1 12602-23-2
PubChem	10565
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Co+2]
Vlastnosti
Molární hmotnost	118,941 g/mol
Teplota tání	427 °C (700 K)[1]
Hustota	4,13 g/cm^3 (teplota/skupenství)
Součin rozpustnosti	1,0.10^−10[2]
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf^°	−722.6 kJ/mol[1]
Standardní molární entropie S^°	79,9 J⋅K^−1⋅mol^−1[1]
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf^°	−651 kJ/mol[1]
Bezpečnost
GHS07 GHS08 [3]
H-věty	H302 H315 H317 H319 H335 H351[3]
P-věty	P261 P280 P305+351+338[3]
NFPA 704	0 2 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Uhličitan kobaltnatý je anorganická sloučenina se vzorcem CoCO₃. Tato načervenalá paramagnetická pevná látka je meziproduktem při hydrometalurgickém čištění kobaltu z jeho rud. Jedná se o anorganický pigment a prekurzor katalyzátorů.^[4] Uhličitan kobaltnatý se vyskytuje také jako vzácný červenorůžový minerál sférokobaltit.^[5]

Příprava a struktura

Připravuje se srážením roztoků síranu nebo dusičnanu kobaltnatého hydrogenuhličitanem sodným:

CoSO₄ + 2 NaHCO₃ → CoCO₃ + Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Tato reakce se používá při srážení kobaltu z extraktu jeho pražených rud.^[4]

Má strukturu podobnou kalcitu a obsahuje oktaedricky koordinovaný kobalt.^[6]

Reakce

Stejně jako většina uhličitanů přechodných kovů je uhličitan kobaltnatý nerozpustný ve vodě, ale snadno podléhá působení minerálních kyselin:

CoCO₃ + 2 HCl + 5H₂O → [Co(H₂O)₆]Cl₂ + CO₂

Používá se k přípravě mnoha komplexních sloučenin. Reakcí uhličitanu kobaltnatého a acetylacetonu v přítomnosti peroxidu vodíku vzniká acetylacetonát kobaltitý.^[7]

Zahřívání uhličitanu probíhá způsobem typickým pro kalcinaci s tím rozdílem, že se produkt částečně oxiduje:

6 CoCO₃ + O₂ → 2 Co₃O₄ + 6 CO₂

Vzniklý Co₃O₄ se při vysokých teplotách reverzibilně mění na CoO.^[8]

Využití

Uhličitan kobaltnatý je prekurzorem oktakarbonylu dikobaltu a různých kobaltových solí. Je součástí doplňků stravy, protože kobalt je esenciální prvek. Je prekurzorem modrých keramických glazur.

Příbuzné sloučeniny

Jsou známy nejméně dva hydroxidy uhličitanu kobaltnatého: Co₂(CO₃)(OH)₂ a Co₆(CO₃)₂(OH)₈·H₂O.^[9]

Středně vzácný sférokobaltit je přírodní forma uhličitanu kobaltnatého, přičemž dobré vzorky pocházejí zejména z Konžské republiky. „Kobaltokalcit“ je odrůda kobaltnatého kalcitu, která je svým habitem dosti podobná sférokobalcitu.^[5]

Bezpečnost

Toxicita byla pozorována jen zřídka. Zvířata včetně lidí potřebují stopová množství kobaltu, který je součástí vitamínu B12.^[4]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cobalt(II) carbonate na anglické Wikipedii.

1. cobalt(II) carbonate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. (anglicky) 
2. SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné v archivu. (anglicky) 
3. Cobalt(II) carbonate hydrate [online]. [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. 
4. DALLAS DONALDSON, John; BEYERSMANN, Detmar. Cobalt and Cobalt Compounds. Wiley-VCH. DOI 10.1002/14356007.a07_281.pub2. 
5. Spherocobaltite [online]. Mindat.org [cit. 2022-05-27]. Dostupné online. 
6. PERTLIK, F. Structures of hydrothermally synthesized cobalt(II) carbonate and nickel(II) carbonate. Acta Crystallographica Section C. S. 4–5. DOI 10.1107/S0108270186097524. 
7. BRYANT, Burl E.; FERNELIUS, W. Conard. Inorganic Syntheses.Chybí název periodika! S. 188–189. DOI 10.1002/9780470132364.ch53.Chybí povinný parametr: V šabloně {{Citace periodika}} je nutno určit zdrojové "periodikum" odkazu! 
8. EL-SHOBAKY, G. A.; AHMAD, A. S.; AL-NOAIMI, A. N., H. G. El-Shobaky. Thermal decomposition of basic cobalt and copper carbonates. Journal of thermal analysis. Dostupné online. 
9. BHOJANE, Prateek; LE BAIL, Armel; PARASHARAM, M. A Quarter of a Century After its Synthesis and with >200 Papers Based on its Use, 'Co(CO₃)_0.5(OH)_0.11H₂O′ Proves to be Co₆(CO₃)₂(OH)₈·H₂O from Synchrotron Powder Diffraction Data. Acta Crystallographica Section C Structural Chemistry. S. 61–64. Dostupné online. DOI 10.1107/S2053229618017734. PMID 30601132. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Uhličitan kobaltnatý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie