Oxid selenový

Oxid selenový
Obecné
Systematický název	Oxid selenový
Anglický název	Selenium trioxide
Německý název	Selen(VI)-oxid
Sumární vzorec	SeO3
Vzhled	bílý prášek (čtverečný) světle žlutý prášek (krychlový)
Identifikace
Registrační číslo CAS	13768-86-0
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	237-385-1
PubChem	115128
UN kód	3283
SMILES	O=[SeH2](=O)=O
InChI	InChI=1S/O3Se/c1-4(2)3
Vlastnosti
Molární hmotnost	126,96 g/mol
Teplota tání	118,5 °C
Teplota rozkladu	185 °C
Hustota	3,6 g/cm^3 (krychlový) 2,75 g/cm^3 (čtverečný)
Rozpustnost ve vodě	velmi dobře rozpustný
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	kyselina sírová methanol ethanol
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	diethylether (ne)
Struktura
Krystalová struktura	čtverečná krychlová
Hrana krystalové mřížky	čtverečná modifikace a= 964 pm c= 528 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf^°	−173,2 kJ/mol
Standardní molární entropie S^°	84,1 JK^−1mol^−1
Bezpečnost
NFPA 704	0 4 2 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid selenový je jedním z oxidů selenu, který je v něm přítomen v oxidačním čísle VI. Je to anhydrid kyseliny selenové. Jedná se o silné oxidační činidlo.

Příprava

Oxid selenový je náročný na přípravu, jelikož se rozkládá na oxid seleničitý:

2 SeO₃ → 2 SeO₂ + O₂

Lze jej připravit reakcí kapalného oxidu sírového se selenanem draselným:^[1]

SO₃ + K₂SeO₄ → K₂SO₄ + SeO₃

Lze jej také připravit dehydratací bezvodé kyseliny selenové pomocí oxidu fosforečného při teplotě 150–160 °C.

Reaktivita

Ve svém chemickém chování je oxid selenový podobnější oxidu sírovému než oxidu tellurovému.^[2] Oxid selenový reaguje explozivně s organickými sloučeninami.^[3]

Při teplotě 120 °C reaguje oxid selenový s oxidem seleničitým za vzniku oxidu seleničito-selenového:^[4]

SeO₃ + SeO₂ → Se₂O₅

Reaguje s fluoridem seleničitým za vzniku fluoridu selenoylu, analogu fluoridu sulfurylu:

2SeO₃ + SeF₄ → 2SeO₂F₂ + SeO₂

Stejně jako oxid sírový tvoří oxid selenový adukty s Lewisovými bázemi, jako je pyridin, dioxan a nebo ether.^[2]

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium trioxide na anglické Wikipedii.

1. BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 422. (německy) 
2. WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 1958 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-352651-9. (anglicky) 
3. SCHMIDT, Max; BORNMANN, P.; WILHELM, Irmgard. The Chemistry of Selenium Trioxide. Angewandte Chemie International Edition in English. 1963-11, roč. 2, čís. 11, s. 691–692. Dostupné online [cit. 2024-09-23]. ISSN 0570-0833. DOI 10.1002/anie.196306913. (anglicky) 
4. ŽÁK, Z. Crystal structure of diselenium pentoxide Se 2 O 5. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1980-01, roč. 460, čís. 1, s. 81–85. Dostupné online [cit. 2024-09-23]. ISSN 0044-2313. DOI 10.1002/zaac.19804600108. (anglicky) 

Literatura

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 
• SCHMIDT, Max; BORNMANN, P.; WILHELM, Irmgard. The Chemistry of Selenium Trioxide. Angewandte Chemie International Edition in English. 1963-11, roč. 2, čís. 11, s. 691–692. Dostupné online [cit. 2024-09-23]. ISSN 0570-0833. DOI 10.1002/anie.196306913. (anglicky) 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu oxid selenový na Wikimedia Commons

Portály: Chemie