Kyselina tetranitratozlatitá

Kyselina tetranitratozlatitá
Obecné
Systematický název	Kyselina tetranitratozlatitá
Anglický název	Hydrogen tetranitratoaurate(III)
Sumární vzorec	HAu(NO3)4
Vzhled	hnědé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	13464-77-2
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	236-687-0
PubChem	102601521
SMILES	[H+].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Au+3]
InChI	InChI=1S/Au.4NO3/c;4*2-1(3)4/q+3;4*-1/p+1 Key: IQMQOLJPJQIREM-UHFFFAOYSA-O
Vlastnosti
Molární hmotnost	445,99 g/mol
Teplota tání	72.6 °C (162.7 °F; 345.8 K)
Hustota	2,84 g/cm^3
Rozpustnost ve vodě	Hydrolyzuje
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná
Bezpečnost
GHS03
H-věty	H272, H302, H312, H315, H318, H332, H335
P-věty	P210, P220, P221, P261, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313
NFPA 704	0 1 2 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina tetranitratozlatitá je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem HAu(NO₃)₄.^[1][2] Kyselina tetranitratozlatitá je meziproduktem při extrakci zlata.^[3]

Příprava a reakce

Kyselina tetranitratozlatitá lze připravit reakcí hydroxidu zlatitého s koncentrovanou kyselinou dusičnou při 100 °C:^[2][4]

Au(OH)₃ + HNO₃ → HAu(NO₃)₄ + H₂O

Kyselina tetranitratozlatitá reaguje také s dusičnanem draselným při 0 °C:^[5]

HAu(NO₃)₄ + KNO₃ → KAu(NO₃)₄ + HNO₃

Vlastnosti

Trihydrát kyseliny tetranitratozlatité se při teplotě 72 °C rozkládá na monohydrát. Při trvalém zahřívání na 203 °C se rozkládá na oxid zlatitý.^[2]

Dusičnan zlatitý

Byla popsána příprava jednoduchého dusičnanu zlatitého Au(NO₃)₃ z oxidu zlatitého a oxidu dusičného, avšak později bylo dokázáno že se jedná o (NO₂)Au(NO₃)₄.^[6][7]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Nitratoauric acid na anglické Wikipedii.

1. A. Jamieson Walker. The Alkali-metals and Their Congeners. the University of California: C. Griffin, 1924. S. 349. (anglicky) Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
2. Oliver Büchner; MATHIAS S. WICKLEDER. Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes. ZAAC. Wiley Online Library: 2004, s. 1079–1083. doi:10.1002/zaac.200400092. (German) Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
3. D. P. Graddon; H. TAUBE; A. G. MADDOCK. An Introduction to Co-Ordination Chemistry. 2nd. vyd. [s.l.]: Elsevier Science, 2017. Dostupné online. ISBN 9781483184111. S. 148. (anglicky) Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
4. Harry Mann Gordin. Elementary Chemistry. 1. vyd. the University of Wisconsin - Madison: Medico-dental Publishing Company, 1913. Dostupné online. S. 437. (anglicky) Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
5. Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry. Chemistry of metals. Moscow: World, 1972. Je zde použita šablona {{Cite book}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
6. B. O. Field; C. J. HARDY. Volatile and anhydrous nitrato-complexes of metals: preparation by the use of dinitrogen pentoxide, and measurement of infrared spectra. Journal of the Chemical Society. 1964, s. 4428-4434. doi:10.1039/JR9640004428. (anglicky) Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
7. Mathias S. Wickleder; OLIVER BÜCHNER; FRAUKE GERLACH; MANDUS NECKE; KATHARINA AL-SHAMERY; THOMAS WICH; TIM LUTTERMANN. Synthesis, Characterization and Electron Beam Assisted Decomposition of (NO2)[Au(NO3)4]. Chemistry of Materials. 2008, s. 5181–5185. doi:10.1021/cm800066r. (anglicky) Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Portály: Chemie