| Kyselina azidovodíková |
|---|
 Vazebné úhly a délky azoimidu |
 3D struktura azoimidu |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | Kyselina azidovodíková |
|---|
| Ostatní názvy | Azoimid
Kyselina dusíkovodíková |
|---|
| Anglický název | Hydrazoic acid |
|---|
| Německý název | Stickstoffwasserstoffsäure |
|---|
| Sumární vzorec | HN3 |
|---|
| Vzhled | Bezbarvá kapalina |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 7782-79-8 |
|---|
| SMILES | [N-]=[N+]=N |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 43,029 g/mol |
|---|
| Teplota tání | −80 °C |
|---|
| Teplota varu | 35,7 °C |
|---|
| Hustota | 1,126 g/cm3 (20 °C) |
|---|
| Disociační konstanta pKa | 4,59 |
|---|
| Tlak páry | 523 hPa (20 °C) |
|---|
| Struktura |
|---|
| Tvar molekuly | lineární |
|---|
| Dipólový moment | 2,83 Cm |
|---|
| Termodynamické vlastnosti |
|---|
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | 294 kJ/mol (plyn) |
|---|
| Entalpie varu ΔHv | 697 J/g |
|---|
| Standardní molární entropie S° | 238,8 JK−1mol−1 (plyn) |
|---|
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | +328 kJ/mol (plyn) |
|---|
| Izobarické měrné teplo cp | 1,015 JK−1g−1 |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS01 GHS07 GHS08
Nebezpečí[1] |
| H-věty | H200, H319, H335, H370 |
|---|
| P-věty | P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P281, P304+340, P305+351+338, P307+311, P312, P321, P337+313, P372, P373, P380, P401, P403+233, P405, P501 |
|---|
| R-věty | R1, R2 R4 |
|---|
| S-věty | ? |
|---|
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Kyselina azidovodíková neboli azoimid (dle nového názvosloví) či kyselina dusíkovodíková je jednou ze tří základních sloučenin dusíku s vodíkem (amoniak, hydrazin, azoimid). Její vzorec je HN3. V její molekule jsou na sebe vázány tři atomy dusíku. Vazby v molekule nejsou rovnocenné. Kyselina azidovodíková je bezbarvá kapalina ostrého zápachu, její bod varu je 35,7 °C, její páry jsou explozivní. Je smrtelným (i když nekumulativním) jedem; ve vzduchu může být nebezpečná i při koncentracích pod 1 ppm. Ve vodných roztocích je stálá. Je to slabá kyselina (zhruba stejně silná jako kyselina octová). Tvoří jeden typ solí – azidy. Koncentrovaná kyselina azidovodíková je velmi silnou a nebezpečnou výbušninou.
Příprava
Existují dva způsoby přípravy kyseliny azidovodíkové:
1. reakcí azidu sodného s kyselinou sírovou (tímto způsobem HN3 poprvé připravil v roce 1890 německý chemik Theodor Curtius):
- 2 NaN3 + H2SO4 → 2 HN3 + Na2SO4
2. reakcí soli hydrazinia s kyselinou dusitou:
- N2H5+ + HNO2 → HN3 + H+ + 2 H2O
Použití
Nejdůležitějším azidem je azid sodný NaN3, ze kterého se připravují ostatní azidy. Tato sloučenina je poměrně stálá, dá se bez rozkladu tavit. Využívá se pro exploze airbagů v automobilech. Azidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin se chovají podobně, naproti tomu azidy těžkých kovů velmi snadno vybuchují (např. azid olovnatý Pb(N3)2, který se používá jako náplň do rozbušek).
Reference
- ↑ a b Hydrazoic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
| Anorganické kyseliny s prvkem v oxidačním čísle I. |
|
| Kyslíkaté kyseliny | |
|
| Související články | |
|
| Bezkyslíkaté dvouprvkové kyseliny | |
|
| Ostatní bezkyslíkaté kyseliny | |
