Fluorid selenový

Fluorid selenový
Strukturní vzorec
Model molekuly
Obecné
Systematický název	Fluorid selenový, hexafluorid selenu
Anglický název	selenium hexafluoride selenium(VI) fluoride selenium fluoride
Německý název	Selenhexafluorid
Sumární vzorec	SeF6
Vzhled	bezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS	7783-79-1
Číslo RTECS	VS9450000
Vlastnosti
Molární hmotnost	192,953 4 g/mol
Teplota tání	−34,6 °C[1]
Teplota varu	sublimace: −46,6 °C; 226,6 K
Hustota	7,887 kg/m^3
Index lomu	1,895
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Koordinační geometrie	oktaedrická
Dipólový moment	nulový
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf^°	1 030 kJ/mol[1]
Bezpečnost
GHS04 GHS05 GHS06 [2] Nebezpečí[2]
NFPA 704	0 3 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid selenový (též hexafluorid selenu) je anorganická sloučenina se vzorcem SeF₆. Jedná se o bezbarvý plyn, který má odporný zápach.^[3]
Běžně se s ním nesetkáváme a rovněž nemá žádné praktické použití.^[4]

Struktura, příprava a reakce

Struktura

Stejně jako mnoho ostatních sloučenin selenu, je také fluorid selenový hypervalentní. Má oktaedrický tvar molekuly s vazbou Se–F dlouhou 168,8 pm.

Příprava

SeF₆ může být připraven buď přímým slučováním prvků^[5]:

Se + 3 F₂ → SeF₆, nebo reakcí fluoridu bromitého s oxidem seleničitým:

Br₂F₆ + SeO₂ → SeF₆ + Br₂ + O₂.

Reaktivita

Reaktivita hexafluoridů chalkogenů klesá v pořadí TeF₆ > SeF₆ > SF₆, přičemž nejméně reaktivní SF₆ je v podstatě inertní vůči hydrolýze při vysokých teplotách, SeF₆ také odolává hydrolýze^[1] a plynný může projít 10% roztokem NaOH nebo KOH beze změny, ovšem reaguje s plynným amoniakem při 200 °C.^[6]

Bezpečnost

Fluorid selenový je toxický již při malých koncentracích.^[7]
Ve Spojených státech amerických byl stanovena nejvyšší přípustná koncentrace SeF₆ ve vzduchu na hodnotu 0,05 ppm v průměru za osmihodinovou pracovní směnu.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium hexafluoride na anglické Wikipedii.

1. Inorganic Chemistry,Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
2. Selenium hexafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
3. Material Safety [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné v archivu pořízeném dne 2012-03-05. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
4. Bernd E. Langner "Selenium and Selenium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, Weinheim DOI:10.1002/14356007.a23_525Je zde použita šablona {{DOI}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
5. YOST, Don M.; SIMONS, J. H. Sulfur, Selenium, and Tellurium Hexafluorides. Redakce Harold Simmons Booth. Inorganic Syntheses, Volume 1. 1939, s. 121–122. DOI 10.1002/9780470132326.ch44. Je zde použita šablona {{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
6. Krebs B, Bonmann S, Eidenschink I. Selenium-Inorganic Chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
7. Medical Management Guidelines for Selenium Hexafluoride (SeF6) [online]. [cit. 2010-07-24]. Dostupné online. Je zde použita šablona {{Cite web}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid selenový na Wikimedia Commons

Portály: Chemie