Chlorid kobaltnatý
Chlorid kobaltnatý Bezvodý
Hydratovaný
Krystalická forma
Obecné Systematický název Chlorid kobaltnatý Anglický název Cobalt(II) chloride Německý název Cobalt(II)-chlorid Sumární vzorec CoCl2 Vzhled světlemodrý prášek (bezvodý )krystaly (dihydrát )hexahydrát ) Identifikace Registrační číslo CAS 7646-79-9 dihydrát )hexahydrát )EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) 231-589-4 PubChem 24288 UN kód 3288 Číslo RTECS GF9800000 Vlastnosti Molární hmotnost 129,839 g/mol (bezvodý )dihydrát )hexahydrát ) Teplota tání 730 °C Teplota varu 1 050 °C Teplota dehydratace dihydrát - H2 O )- 2 H2 O )hexahydrát - H2 O )- 4 H2 O )Hustota 3,348 g/cm3 3 (dihydrát )3 (hexahydrát ) Index lomu dihydrát n Da = 1,626 n Db = 1,662 n Dc = 1,721 hexahydrát n D = 1,333 6Rozpustnost ve vodě 43,5 g/100 g (0 °C )10 °C )20 °C )25 °C )30 °C )40 °C )60 °C )80 °C )100 °C )dihydrát 60 °C )70 °C )100 °C )hexahydrát 0 °C )20 °C )40 °C )60 °C )100 °C ) Rozpustnost v polárních methanol 20 °C )40 °C )ethanol 0 °C )20 °C )40 °C )aceton 22,5 °C )diethylether 25 °C )Měrná magnetická susceptibilita 1 156×10−6 cm3 g−1 Měrný elektrický odpor 8,7×10−5 Ώm Struktura Krystalová struktura klencová jednoklonná plošně centrovaná (dihydrát )hexahydrát )Hrana krystalové mřížky a= 614 pmdihydrát Termodynamické vlastnosti Standardní slučovací entalpie ΔHf ° −325,5 kJ/moldihydrát )hexahydrát ) Entalpie tání ΔHt 238 J/g Entalpie varu ΔHv 877 J/g Entalpie rozpouštění ΔHrozp −622 J/g Standardní molární entropie S° 106,3 JK−1 mol−1 −1 mol−1 (hexahydrát ) Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf ° −282,4 kJ/mol Izobarické měrné teplo cp 0,606 JK−1 g−1 −1 g−1 (200 °C ) Bezpečnost GHS07 GHS08 GHS09 [ 1] Nebezpečí [ 1] R-věty R22 , R42/43 , R49 , R50/53 , R60 , R68 S-věty S45 , S53 , S60 , S61 NFPA 704 Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky
SI a
STP (25 °C, 100 kPa).
Chlorid kobaltnatý (chemický vzorec Co Cl 2 ) je chemická látka, která má v bezvodém stavu podobu bledě modrého prášku, silně hygroskopický , který postupnou hydratací přechází přes modrofialový, tmavě fialový, růžově fialový, broskvově fialový až k červenému hexahydrátu . Těchto barevných pochodů se využívá v silikagelu , do kterého se přidává jako indikátor množství obsažené vlhkosti.
Chlorid kobaltnatý Je dobře rozpustný ve vodě, methanolu , lihu , acetonu , diethyletheru , chinolinu a benzonitrilu, vytváří v roztoku podvojné i komplexní sloučeniny. Hexahydrát je navíc rozpustný v dimethylformamidu (DMF ), alkoholech a pyridinu .
Používá například pro výrobu dalších sloučenin kobaltu , jako přísada do směsí na výrobu pneumatik nebo textilních barviv. Slouží jako inhibitor koroze v zařízení pro úpravu vody, ale také v magnetech nebo v indikátorech vlhkosti.[ 2]
Chlorid kobaltnatý se připravuje spalováním kobaltu v proudu chloru.
Laboratorně je možné jej připravit například rozkladem kobaltnatých solí kyselinou chlorovodíkovou :
CoCO3 + 2 HCl → CoCl2 + CO2 + H2 O
Odkazy
Reference
Literatura
VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky . 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5
-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
