ثنائي كبريتيد الهيدروجين

ثنائي كبريتيد الهيدروجين
ثنائي كبريتيد الهيدروجين
ثنائي كبريتيد الهيدروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
Dihydrogen disulfide
أسماء أخرى
Hydrogen disulfide Hydrogen disulphide; Hydrogen persulfide; Hydrogen persulphide; Thiosulfenic acid
المعرفات
CAS	13465-07-1[1]
بوب كيم	108196[2]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات SS[2]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2S2/c1-2/h1-2H[2]  InChIKey:BWGNESOTFCXPMA-UHFFFAOYSA-N[2][3]
الخواص
الصيغة الجزيئية	H2S2
الكتلة المولية	66.14 غ/مول
المظهر	سائل أصفر فاتح اللون
الكثافة	1.33 غ/سم^3
نقطة الانصهار	−89.6 °س
نقطة الغليان	70.7 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثنائي كبريتيد الهيدروجين هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته H₂S₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل فاتح عديم اللون.^[4][5]

ينتمي ثنائي كبريتيد الهيدروجين إلى ثنائيات الكبريتيدات، والبعض يصنفه أنه أول مركبات متعددات السلفان.

التحضير

يمكن أن يحضر ثنائي كبريتيد الهيدروجين من متعددات السلفان:^[4]

${\displaystyle \mathrm {H_{2}S_{X}\longrightarrow H_{2}S_{2}+(x-2)S} }$

كما يمكن أن يحضر ثنائي كبريتيد الهيدروجين من إذابة ملح فلز قلوي أو فلز قلوي ترابي لمتعدد الكبريتيد في الماء. تتم تنقية الناتج وفق ما يلي: يمزج المحلول مع حمض الهيدروكلوريك المركز عند −15 °س، حيث ستتشكل طبقة زيتية صفراء اللون حاوية على متعددات السلفان (H₂S_n) أسفل الطبقة المائية الموجودة على السطح. يؤدي التقطير بالتجزئة لهذه الطبقة الزيتية إلى فصل ثنائي كبريتيد الهيدروجين عن أي المركبات الأخرى.^[4][5][6][7]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل ذي لون أصفر فاتح، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك إلى كبريتيد الهيدروجين والكبريت.^[7]

الاستخدامات

يمكن أن يستخدم ثنائي كبريتيد الهيدروجين في المختبرات الكيميائية ضمن أبحاث مركبات الكبريت العضوية، حيث يضاف إلى الألكينات من أجل الحصول على مركبات ثنائي الكبريتيد والثيولات.^[8]

طالع أيضاً

• كبريتيد الهيدروجين

مراجع

1. disulfane، معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي، QID:Q902623
2. Disulfane (بالإنجليزية), QID:Q278487
3. ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 364
5. R. Steudel "Inorganic Polysulfanes H₂S_n with n > 1" in Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II (Topics in Current Chemistry) 2003, Volume 231, pp 99–125. دُوِي:10.1007/b13182
6. De، A. K. (15 يناير 2001). A Text Book of Inorganic Chemistry. ISBN:978-81-224-1384-7. مؤرشف من الأصل في 2014-09-15.
7. Walton and Parson؛ Parsons، Llewellyn B. (1921). "Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen". J. Am. Chem. Soc. ج. 43 ع. 12: 2539–48. DOI:10.1021/ja01445a008. مؤرشف من الأصل في 2020-04-22.
8. Hazardous Reagents, Robinson Brothers نسخة محفوظة 2012-04-28 على موقع واي باك مشين.