أحادي كلوريد اليود

أحادي كلوريد اليود
أحادي كلوريد اليود	أحادي كلوريد اليود
أحادي كلوريد اليود
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
Iodine monochloride
المعرفات
CAS	7790-99-0
بوب كيم	24640[1]
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات ClI[1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClI/c1-2[1]  InChIKey:QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N[1]
الخواص
الصيغة الجزيئية	ICl
الكتلة المولية	162.36 غ/مول
المظهر	صلب/سائل بني محمر
الكثافة	3.10 غ/سم^3
نقطة الانصهار	14 °س (الشكل بيتا β) 27 °س (الشكل ألفا α)
نقطة الغليان	94 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	يتحلل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

أحادي كلوريد اليود هو مركب بين هالوجيني صيغته ICl، ويوجد منه شكلان حسب البنية وهما ألفا وبيتا، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون بني محمر، والذي ينصهر بالقرب من درجة حرارة الغرفة.

التحضير

يحضّر المركب من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور واليود:

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ ICl} }$

الخواص

يوجد شكلان من المركب يختلفان من حيث البنية البلورية، وهما ألفا α وبيتا β. يكون ICl-α على شكل بلورات حمراء إبرية، أما ICl-β بلورات معينة قائمة متطاولة ذات لون بني محمر.^[2]

يتفكك المركب عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة ليعطي كلوريد الهيدروجين بالإضافة إلى اليود:

${\displaystyle {\ce {4 ICl + 2 H2O -> 4 HCl + 2 I2 + O2}}}$

الاستخدامات

يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإجراء عملية اليوددة.^[2][3]

طالع أيضاً

• ثلاثي كلوريد اليود

مراجع

1. IODINE MONOCHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
2. Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. "Iodine Monochloride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. دُوِي:10.1002/047084289X.ri014
3. Wallingford, V. H.; Krüger, P. A.(1943)."5-Iodo-anthranilic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 349.