Mangan(II) sulfat

Mangan(II) sulfat
	; Mangan(II) sulfat monohidrat
	; Mangan(II) sulfat tetrahidrat
Nama
	Nama IUPAC Mangan(II) sulfat
Penanda
Nomor CAS	7785-87-7 ; 10034-96-5 (monohidrat) ; 10101-68-5 (tetrahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1200557 ;
ChemSpider	22984 ;
Nomor EC
PubChem CID	24580;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	IGA15S9H40 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9044160 ;
	InChI InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: SQQMAOCOWKFBNP-NUQVWONBAV;
	SMILES [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	MnSO4
Massa molar	151.001 g/mol (anhidrat) ; 169.02 g/mol (monohidrat) ; 223.07 g/mol (tetrahidrat) ; 277.11 g/mol (heptahidrat)
Penampilan	kristal putih (anhidrat) ; padatan merah muda pucat (hidrat)
Densitas	3.25 g/cm 3 (anhidrat) ; 2.95 g/cm3 (monohidrat) ; 2.107 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur	710 °C (1.310 °F; 983 K) (anhidrat) ; 27 °C (tetrahidrat)
Titik didih	850 °C (1.560 °F; 1.120 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	52 g/100 mL (5 °C) ; 70 g/100 mL (70 °C)
Kelarutan	Sangat sedikit larut dalam metanol ; tidak larut dalam eter dan etanol.
Suseptibilitas magnetik (χ)	+13,660·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	ortogonal (anhidrat) ; monoklinik (monohidrat) ; monoklinik (tetrahidrat)
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0290
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Harmful (Xn); Dangerous for the environment (N)
Frasa-R	R48/20/22, R51/53
Frasa-S	S2, S22, S61
Senyawa terkait
Kation lainnya	Kromium(III) sulfat; Besi(II) sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Mangan(II) sulfat biasanya mengacu pada senyawa anorganik dengan rumus MnSO₄·H₂O. Padatan higroskopis merah muda pucat ini adalah garam mangan(II) yang signifikan secara komersial. Kira-kira 260 ribu ton mangan(II) sulfat diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2005. Senyawa ini adalah prekursor logam mangan dan banyak senyawa kimia lainnya. Tanah yang kekurangan mangan diperbaiki dengan garam ini.^[1]

Struktur

Seperti banyak logam sulfat, mangan sulfat membentuk berbagai hidrat: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, dan heptahidrat. Monohidrat merupakan jenis yang paling umum. Semua garam ini larut untuk menghasilkan larutan berwarna merah muda dari kompleks aquo [Mn(H₂O)₆]²⁺. Warna merah muda pucat dari garam Mn(II) sangat khas.

Aplikasi dan produksi

Biasanya, bijih mangan dimurnikan dengan konversi bijih ini menjadi mangan(II) sulfat. Perlakuan larutan encer senyawa ini dengan natrium karbonat menyebabkan pengendapan mangan karbonat, yang dapat dikalsinasi untuk menghasilkan oksida MnO_x. Di laboratorium, mangan sulfat dapat dibuat dengan memperlakukan mangan dioksida dengan belerang dioksida:^[2]

MnO₂ + SO₂ → MnSO₄

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mencampur kalium permanganat dengan natrium bisulfat dan hidrogen peroksida.

Mangan sulfat adalah produk sampingan dari berbagai oksidasi yang signifikan secara industri yang menggunakan mangan dioksida, termasuk pembuatan hidrokuinon dan anisaldehida.^[1]

Elektrolisis mangan sulfat menghasilkan mangan dioksida, yang disebut EMD untuk mangan dioksida elektrolitik. Secara alternatif, oksidasi mangan sulfat dengan kalium permanganat menghasilkan apa yang disebut kimia mangan dioksida (CMD). Bahan-bahan ini, terutama EMD, digunakan dalam baterai sel kering.^[1]

Keberadaan di alam

Mineral mangan(II) sulfat sangat langka di alam dan selalu muncul sebagai hidrat. Monohidrat disebut szmikit; tetrahidrat = ilesit; heksahidrat (yang paling langka) = chvaleticeite; pentahidrat = jôkokuit; heptahidrat = mallardit.^[3]

Referensi

^ ^a ^b ^c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
^ John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 315.
^ http://www.mindat.org

l b s Garam dan ester ion sulfat
H₂SO₄																	He
Li₂SO₄	BeSO₄											B	Ester ROSO−3 (RO)₂SO₂	(NH₄)₂SO₄ N₂H₆SO₄ (NH₃OH)₂SO₄	O	F	Ne
Na₂SO₄ NaHSO₄	MgSO₄											Al₂(SO₄)₃ Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	SO2−4	Cl	Ar
K₂SO₄ KHSO₄	CaSO₄	Sc₂(SO₄)₃	Ti(SO₄)₂ TiOSO₄	VSO₄ V₂(SO₄)₃ VOSO₄	CrSO₄ Cr₂(SO₄)₃	MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃	FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃	CoSO₄ Co₂(SO₄)₃	NiSO₄	CuSO₄ Cu₂SO₄	ZnSO₄	Ga₂(SO₄)₃	Ge	As	Se	Br	Kr
RbHSO₄ Rb₂SO₄	SrSO₄	Y₂(SO₄)₃	Zr(SO₄)₂	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdSO₄	Ag₂SO₄	CdSO₄	In₂(SO₄)₃	SnSO₄	Sb₂(SO₄)₃	Te	I	Xe
Cs₂SO₄	BaSO₄		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg₂SO₄ HgSO₄	Tl₂SO₄ Tl₂(SO₄)₃	PbSO₄	Bi₂(SO₄)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce₂(SO₄)₃ Ce(SO₄)₂	Pr₂(SO₄)₃	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb₂(SO₄)₃	Lu
		Ac	Th	Pa	U(SO₄)₂ UO₂SO₄	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr