Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li2S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[2]
Pembuatan
Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[4]
Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[5]
Reaksi dan aplikasi
Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[6]
Referensi
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16.
- ^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
- ^ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16.
Pranala luar