此条目页的主題是化学式为(CN)
2 的物质。关于CN
- （氰根）离子，請見「
氰化物 」。
氰 （ qíng ） cyanogen ）也称氰气 ，旧译作𩇛 ，化学式 为(C N )2 ，是碳 和氮 的化合物 （N≡C‒C≡N）。可用于有机合成 ，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂 。
氰在标准状况 下是无色气体 ，带苦杏仁气味。燃烧 时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰溶于水 、乙醇 、乙醚 。
氰的化学性质与卤素 很相似，是拟卤素 （或类卤素）的一种。氰气会被还原 为毒性极强的氰化物 。氰加熱時与氢气 反应生成氰化氢 。与氢氧化钾 反应生成氰化钾 和氰酸钾 。氰加热至400°C以上聚合 成不溶性的白色固体(CN)x 。
氰是草酰胺 的脱水产物，是草酸 衍生的腈 ：
H2 NC(O)C(O)NH2 → N≡C‒C≡N + 2 H2 O
方法一：在高温下碳 与氮 直接化合成氰：
N2 +2C -高温→ (CN)2 方法二：氰可由加热氰化汞 制得：
2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2 (CN)2 方法三：二价铜盐，如硫酸铜 与氰化物反应产生不稳定的氰化铜，很快分解生成氰和氰化亚铜 ：[ 1]
2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2 SO4 方法四：電解融熔狀態的氰鹽：
2KCN → 2K + (CN)2 工业制备：工业上氰由氰化氢 氧化得到，氧化剂和介质为氯气与活性二氧化硅 催化剂或二氧化氮 与铜盐。氮气与乙炔 放电条件下也会产生氰。[ 2]
氰的歧化反应 ：
(CN)2 + 2OH− → CN− + OCN− + H2 O 氰在氧气中燃烧可产生4525°C以上的高温，仅次于二氰乙炔 。[ 3]
氰在 1815 年由约瑟夫·路易·盖-吕萨克 合成，并命名了它且说明了氰的实验式。盖-吕萨克发明了 "cyanogène" 这个字，由希腊语 κυανός (kyanos，蓝色) 和 γεννάω (gennao，我创造)，因为氰化物就是瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒 从普鲁士蓝 中分离出来的。[ 4] 摄影师 们使用氰肥皂 清除手中的银 污渍。[ 5] 化肥 工业的发展而变得重要，并且仍然是许多化肥生产中的重要中间体。氰在硝化纤维 的生产中也用作稳定剂。
在1910年，哈雷彗星 的光谱 分析发现了彗星尾巴中含有氰，这导致公众担心地球通过尾巴时会被氰毒化。由于尾巴的极度扩散特性，当行星穿过它时，它没有任何作用。[ 6] [ 7]
^ T. K. Brotherton, J. W. Lynn. The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen. Chemical Reviews . 1959, 59 (5): 841 – 883. doi:10.1021/cr50029a003 ^ A. A. Breneman. Showing the Progress and Development of Processes for the manufacture of Cyanogen and its Derivates (in: THE FIXATION OF ATMOSPHERIC NITROGEN. Journal of the American Chemical Society . 1959, 11 (1): 2–28. doi:10.1021/ja02126a001 ^ Thomas, N.; Gaydon, A. G.; Brewer, L., Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2 , The Journal of Chemical Physics, March 1952, 20 (3): 369–374 ^ Gay-Lussac, J. L. Recherches sur l'acide prussique . Annales de Chimie. 1815, 95 : 136–231 [2020-09-13 ] . （原始内容存档 于2021-03-15）. ^ Crookes, William (编). Photographic News: A Weekly Record of the Process of the Photography : 11. 1859. ^ Comet's Poisonous Tail （页面存档备份 ，存于互联网档案馆 ）.^ Halley's Comet 100 years ago （页面存档备份 ，存于互联网档案馆 ）.
