Thiếc(II) oxide

Thiếc(II) Oxide
Danh pháp IUPAC	Tin(II) oxide hydrate (2).JPG
Tên khác	Stannous oxide, tin monoxide
Nhận dạng
Số CAS	21651-19-4
Thuộc tính
Công thức phân tử	SnO
Khối lượng mol	134.709 g/mol
Bề ngoài	bột đen hoặc đỏ (khan) trắng (ngậm nước)
Khối lượng riêng	6.45 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.080 °C (1.350 K; 1.980 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không tan
MagSus	−19.0·10^−6 cm³/mol
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(II) Oxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là SnO. Hợp chất này gồm hai nguyên tố thành phần là thiếc và oxy, trong đó thiếc có trạng thái oxy hóa là +2. Hợp chất này tồn tại ở hai dạng, một hình dạng có màu xanh-đen, còn dạng còn lại có màu đỏ.

Điều chế

Hợp chất SnO tinh khiết có thể được điều chế trong phòng thí nghiệm, bằng cách thay đổi nhiệt độ thiếc(II) oxalat (còn được gọi là stannous oxalat) trong không khí hoặc trong bình khí CO₂. Phương pháp này cũng được áp dụng cho việc sản xuất Sắt(II) Oxide và Mangan Oxide. Phương trình mêu tả phản ứng:^[2][3]

SnC₂O₄·2H₂O → SnO + CO₂ + CO + 2 H₂O

Thiếc(II) Oxide cháy trong không khí với ngọn lửa xanh mờ để tạo thành một loại Oxide khác của thiếc là SnO₂.^[4]<

2 SnO + O₂ → 2 SnO₂

Khi nung nóng trong khí trơ, kim loại Thiếc và Sn₃O₄ tiếp tục phản ứng để cho ra SnO₂ và tạo một phần kim loại thiếc.^[4]

4SnO → Sn₃O₄ + Sn

Sn₃O₄ → 2SnO₂ + Sn

Sử dụng

Hóa chất này được sử dụng cách phổ biến, đóng vai trò là tiền chất dùng để sản xuất các hợp chất thiếc hoặc muối thiếc, thông thường là mang hóa trị II. Oxide thiếc tinh thể cũng được sử dụng làm chất khử và trong việc tạo ra thủy tinh ruby.^[5] Ngoài ra, hợp chất Thiếc(II) Oxide còn có một công dụng nhỏ là một chất xúc tác este hóa.

Tham khảo

1. Tin and Inorganic Tin Compounds: Concise International Chemical Assessment Document 65, (2005), World Health Organization
2. Satya Prakash (2000),Advanced Inorganic Chemistry: V. 1, S. Chand, ISBN 81-219-0263-0
3. Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.
4. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
5. "Red Glass Coloration - A Colorimetric and Structural Study" By Torun Bring. Pub. Vaxjo University.