THF cũng có thể được tổng hợp bằng cách xúc táchydro hóafuran.[9][10] Điều này cho phép một số loại đường được chuyển đổi thành THF thông qua quá trình phân hủyxúc tácaxit thành furfural và khử cacbonyl hóa thành furan,[11] mặc dù phương pháp này không được thực hành rộng rãi. Do đó, THF có nguồn gốc từ các nguồn tài nguyên tái tạo.
Ứng dụng chính khác của THF là làm dung môi công nghiệp cho polyvinyl clorua (PVC) và trong vecni. Nó là một dung môi aprotic với hằng số điện môi là 7,6. Nó là một dung môiphân cực vừa phải và có thể hòa tan một loạt các hợp chất hóa học không phân cực và phân cực.[13] THF hòa tan trong nước và có thể tạo thành cấu trúc hydrat clathrat rắn với nước ở nhiệt độ thấp.[14]
THF đã được khám phá như một đồng dung môi có thể trộn lẫn trong dung dịchnước để hỗ trợ quá trình hóa lỏng và phân tách sinh khối lignocellulosicthực vật để sản xuất các hóa chất nền tảng tái tạo và đường như là tiền chất tiềm năng của nhiên liệu sinh học.[15] THF trong nước làm tăng quá trình thủy phânglycan từ sinh khối và hòa tan phần lớn lignin sinh khối, làm cho nó trở thành dung môi thích hợp cho tiền xử lý sinh khối.
THF thường được sử dụng trong khoa học polyme. Ví dụ, nó có thể được sử dụng để hòa tan các polyme trước khi xác định khối lượng phân tử của chúng bằng sắc ký thấm gel. THF cũng hòa tan PVC, và do đó nó là thành phần chính trong chất kết dính PVC. Nó có thể được sử dụng để hóa lỏng xi măng PVC cũ và thường được sử dụng trong công nghiệp để tẩy dầu mỡ cho các bộ phận kim loại.
THF được sử dụng như một thành phần trong pha động cho sắc ký lỏng pha đảo ngược. Nó có cường độ rửa giải lớn hơn metanol hoặc axetonitril, nhưng ít được sử dụng hơn các dung môi này.
THF được sử dụng làm dung môi trong in 3D khi sử dụng nhựa PLA. Nó có thể được sử dụng để làm sạch các bộ phận máy in 3D bị tắc, cũng như khi hoàn thiện bản in để loại bỏ các đường ép đùn và tăng thêm độ sáng bóng cho thành phẩm. Gần đây THF được sử dụng làm đồng dung môi cho pin lithium, giúp ổn định cực dương kim loại.
THF là dung môi cho rất nhiều phản ứng trong môi trường không có sự cho nhận proton của nó
Sử dụng trong phòng thí nghiệm
Trong phòng thí nghiệm, THF là một dung môi phổ biến khi khả năng trộn lẫn trong nước của nó không phải là một vấn đề. Nó có tính base hơn dietyl ether[16] và tạo phức mạnh hơn với Li+, Mg2+ và boranes. Nó là một dung môi phổ biến cho các phản ứng hydro hóa và cho các hợp chất cơ kim như organolithium và thuốc thử Grignard.[17] Do đó, trong khi dietyl ete vẫn là dung môi được lựa chọn cho một số phản ứng (ví dụ: phản ứng Grignard), THF hoàn thành vai trò đó trong nhiều phản ứng khác, nơi mà sự phối hợp mạnh mẽ là mong muốn và các đặc tính chính xác của dung môiete như những phản ứng này (một mình và trong hỗn hợp và ở nhiệt độ khác nhau) cho phép tinh chỉnh các phản ứng hóa học hiện đại.
THF thương mại chứa nước đáng kể phải được loại bỏ đối với các hoạt động nhạy cảm, ví dụ như những hoạt động liên quan đến các hợp chất cơ kim. Mặc dù THF được làm khô theo cách truyền thống bằng cách chưng cất từ chất hút ẩm tích cực, nhưng các sàng phân tử lại vượt trội hơn.[18]
Để giảm thiểu vấn đề này, nguồn cung cấp THF thương mại thường được ổn định bằng butylated hydroxytoluene (BHT). Chưng cất THF đến khô là không an toàn vì peroxitnổ có thể tập trung trong cặn.
^Starr, Donald (1943). “Tetrahydrofuran”. cv2p0566.
^Hoydonckx, H. E.; Rhijn, W. M. Van; Rhijn, W. Van; Vos, D. E. De; Jacobs, P. A. (2007), “Furfural and Derivatives”, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (bằng tiếng Anh), American Cancer Society, doi:10.1002/14356007.a12_119.pub2, ISBN978-3-527-30673-2
^Pruckmayr, Gerfried; Dreyfuss, P.; Dreyfuss, M. P. (1996). “Polyethers, Tetrahydrofuran and Oxetane Polymers”. Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. John Wiley & Sons.
^Cai, Charles (13 tháng 8 năm 2013). “THF co-solvent enhances hydrocarbon fuel precursor yields from lignocellulosic biomass”. Green Chemistry. 15: 3140–3145.
^Lucht, B. L. “Lithium Hexamethyldisilazide: A View of Lithium Ion Solvation through a Glass-Bottom Boat”. Accounts of Chemical Research. 32: 1035–1042.
^Williams, D. B. G. (2010). “Drying of Organic Solvents: Quantitative Evaluation of the Efficiency of Several Desiccants”. Journal of Organic Chemistry. 75: 8351–4.