Те́трафтори́д сірки — неорганічна речовина із формулою SF4, безбарвний газ, реагує з водою.
Одержання
![{\displaystyle {\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C}}\ SF_{4}+4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e90dd5ac739f6e0a2c494138e62dae4c9481a162)
![{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ SF_{4}+4CoF_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93d95b6bd222947bf0fdf8c33238c4ccbd21c1ac)
![{\displaystyle {\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cdc9fc18c42072fbe4db0dd00140c9352fcc65f7)
![{\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6755c45e23f9bee1c0f3640674e11aa7ccddde32)
Фізичні властивості
Тетрафторид сірки — безбарвний газ, термічно стійкий до 700 °С.
Розчиняється у рідкому фтороводні та бензені.
Хімічні властивості
- Розкладається при сильному нагріванні:
![{\displaystyle {\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3dd068328c0eed2230e83aa4de4043e26480e311)
- Реагує з вологою повітря:
![{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ SOF_{2}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b70a38822a58c6df9628d7307e23f0d2a9f3ef70)
![{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2dc29df0b429594fdc0421655389306fafd0432b)
- Реагує з гарячою нітратною кислотою:
![{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\uparrow +4HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a12232b7f74fffe4142a826fa06a4c3ae252e7de)
![{\displaystyle {\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4a003fbae1e5b77788f8c948e8fd6129ac84f9bc)
- При підвищеному тиску і каталізаторі реагує з киснем:
![{\displaystyle {\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64efd06df6a9cb00d42edb5eba563ad0e4d5410b)
Література
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — Химия. — Л., 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Примітки