Mangan(II) nitrat

Mangan(II) nitrat
Mangan(II) nitratın yapısal formülü
Mangan(II) nitrat tetrahidrat
Adlandırmalar
IUPAC adı
Mangan(II) dinitrat
Sistematik IUPAC adı
Mangan(II) nitrat
Diğer adlar
Mangan dinitrat
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.741 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 233-828-8
UNII
UN numarası 2724
  • InChI=1S/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 
    Key: MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/Mn.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
    Key: MIVBAHRSNUNMPP-UHFFFAOYAV
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2]
Özellikler
Molekül formülü Mn(NO3)2
Molekül kütlesi 178.95 g/mol
Görünüm Soluk pembe renkli kristal katı
Yoğunluk 1.536 g/cm3
Erime noktası 37 °C
Kaynama noktası 100 °C
Çözünürlük (su içinde) 1180 g/L(10oC)
3800 g/L (20 °C)
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: Oksitleyici GHS05: Aşındırıcı GHS07: Zararlı GHS08: Sağlığa zararlı
İşaret sözcüğü Tehlike
Tehlike ifadeleri H272, H302, H314, H373, H412
Önlem ifadeleri P210, P220, P260, P280, P305+P351+P338, P370+P378
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
 Mangan klorür
Diğer katyonlar
 Magnezyum nitrat
Kalsiyum nitrat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Mangan(II) nitrat Mn(NO3)2•(H2O)n formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Her formül birimi bir Mn2+ katyon ve iki NO3− anyonu ile değişen miktarlarda sudan oluşur. En yaygın olanı tetrahidrat Mn(NO3)2•4H2O dır. Fakat, susuz bileşiğin yanı sıra mono ve hekzahidratlar da bilinmektedir. Bu bileşiklerin bazıları, mangan oksitleri için faydalı öncül maddelerdir.[1]

Hazırlanması, reaksiyonları, kullanımı

Mangan(II) nitrat, mangan(II) oksitin nitrik asit içerisinde çözündürülmesiyle hazırlanır:

MnO + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O

Ayrıca mangan dioksit ve azot dioksitten de hazırlanabilir:[1]

MnO2 + 2 NO2 → Mn(NO3)2

300 °C'ye ısıtıldığında, mangan(II) nitratın sulu çözeltileri MnO2 ve NO2 oluşumuyla termal olarak ayrışır.

Mangan(II) nitrat, gübre ve renklendirici olarak kullanılan mangan karbonatın öncül maddesidir. Bu yöntemin avantajı, amonyak ve karbon dioksit kullanımı ile yan ürün amonyum nitratın da bir gübre olarak kullanılabilir olmasındadır.[1]

Kaynakça

  1. ^ a b c Arno H. Reidies, "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
HNO3 He
LiNO3 Be(NO3)2 B(NO3)-4 RONO2 NO-3
NH4NO3 		HOONO2 FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO3)2 Sc(NO3)3 Ti(NO3)4 VO(NO3)3 Cr(NO3)3 Mn(NO3)2 Fe(NO3)2
Fe(NO3)3 		Co(NO3)2
Co(NO3)3 		Ni(NO3)2 CuNO3
Cu(NO3)2 		Zn(NO3)2 Ga(NO3)3 Ge As Se BrNO3 Kr
RbNO3 Sr(NO3)2 Y(NO3)3 Zr(NO3)4 Nb Mo Tc Ru(NO3)3 Rh(NO3)3 Pd(NO3)2
Pd(NO3)4 		AgNO3
Ag(NO3)2 		Cd(NO3)2 In(NO3)3 Sn(NO3)4 Sb(NO3)3 Te INO3 Xe(NO3)2
CsNO3 Ba(NO3)2   Hf(NO3)4 Ta W Re Os Ir Pt(NO3)2
Pt(NO3)4 		Au(NO3)3 Hg2(NO3)2
Hg(NO3)2 		TlNO3
Tl(NO3)3 		Pb(NO3)2 Bi(NO3)3
BiO(NO3) 		Po(NO3)4 At Rn
FrNO3 Ra(NO3)2   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
↓
La(NO3)3 Ce(NO3)3
Ce(NO3)4 		Pr(NO3)3 Nd(NO3)3 Pm(NO3)3 Sm(NO3)3 Eu(NO3)3 Gd(NO3)3 Tb(NO3)3 Dy(NO3)3 Ho(NO3)3 Er(NO3)3 Tm(NO3)3 Yb(NO3)3 Lu(NO3)3
Ac(NO3)3 Th(NO3)4 PaO2(NO3)3 UO2(NO3)2 Np(NO3)4 Pu(NO3)4 Am(NO3)3 Cm(NO3)3 Bk(NO3)3 Cf Es Fm Md No Lr

Strategi Solo vs Squad di Free Fire: Cara Menang Mudah!