Jodid lítny
Jodid lítny
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec
LiI
Vzhľad
Biela kryštalická látka, na vzduchu žltne
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť
133,8 u
Molárna hmotnosť
133,845 g /mol
Teplota topenia
469 °C
Teplota varu
1 171 °C
Hustota
4,076 g/cm3 (bezvodý ) 3,494 g/cm3 (trihydrát )
Rozpustnosť
vo vode: 151 g/100 ml (25 °C ) 433 g/100 ml (100 °C )v polárnych rozpúšťadlách: metanol 343 g/100 ml (20 °C )acetón 42,6 g/100 ml (18 °C )etanol dobre rozpustný
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia
−2,02 kJ/g
Štandardná Gibbsová energia
−266,9 kJ/mol
Merná tepelná kapacita
0,381 J K−1 mol−1
Ďalšie informácie
Číslo CAS
10377-51-2
EINECS číslo
233-822-5
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI . Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok .
Jodid lítny (LiI) je anorganická zlúčenina lítia a jódu . Táto zlúčenina je veľmi hygroskopická a na vzduchu dochádza k oxidácii jódu, výsledkom čoho je, že sa látka farbí do žlta až do hneda.
Využitie
Jodid lítny sa používa ako elektrolyt do lítiových batérií a do batérií stavaných na vysoké teploty.
Výskyt a výroba
Jodid lítny sa síce vyskytuje v moriach, ale v príliš malom množstve, preto sa vyrába umelo. Výroba je veľmi jednoduchá:
LiOH + HI → LiI + H2 O
Hydroxid lítny reaguje s jodovodíkom za vzniku vody a jodidu lítneho.
Alternatívne je možné použiť aj reakcie so slabou soľou, napríklad kyseliny jodovodíkové s uhličitanom lítnym .
HI + Li2 CO3 → LiI + H2 O + CO2
Alebo ho možno vyrábať reakciou hydridu lítneho s jódom .
LiH + I2 → HI + LiI.
Z ekonomických dôvodov sa však priemyselne vyrába prvým spomínaným spôsobom.
Podobné látky
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid lithný na českej Wikipédii.
Halogenidy a pseudohalogenidy Soli kyslíkatých kyselín (Neuvedené soli so zámenou kyslíka za iný prvok, zložené „zásadité“) Soli tvorené zámenou vodíka zo zlúčenín typu prvok x – vodík y Iné