|
|
| Opšti podaci
|
| Ime, simbol,atomski broj
|
Paladijum, Pd, 46
|
| Pripadnost skupu
|
prelaznih metala
|
| grupa, perioda
|
VIIIB, 5
|
| gustina, tvrdoća
|
12023 kg/m3, 4,75
|
| Boja
|
srebrnosiva
|
| Osobine atoma
|
| atomska masa
|
106,42 u
|
| atomski radijus
|
140 (169) pm
|
| kovalentni radijus
|
131 pm
|
| van der Valsov radijus
|
163 pm
|
| elektronska konfiguracija
|
[Kr]4d10
|
| e- na energetskim nivoima
|
2, 8, 18, 18
|
| oksidacioni brojevi
|
±1
|
| Osobine oksida
|
srednje bazni
|
| kristalna struktura
|
regularna zidno
centrirana
|
| fizičke osobine
|
| agregatno stanje
|
čvrsto
|
| temperatura topljenja
|
1828,05 K
(1554,90 °C)
|
| temperatura ključanja
|
3236 K
(2963 °C)
|
| molska zapremina
|
8,56×10-3 m3/mol
|
| toplota isparavanja
|
357 kJ/mol
|
| toplota topljenja
|
17,6 kJ/mol
|
| pritisak zasićene pare
|
1,33 Pa (1825 K)
|
| brzina zvuka
|
3070 m/s (293,15 K)
|
| Ostale osobine
|
| Elektronegativnost
|
2,20 (Pauling)
1,35 (Alred)
|
| specifična toplota
|
244 J/(kg*K)
|
| specifična provodljivost
|
9,5×106 S/m
|
| toplotna provodljivost
|
71,8 W/(m*K)
|
| I energija jonizacije
|
804,4 kJ/mol
|
| II energija jonizacije
|
1870 kJ/mol
|
| III energija jonizacije
|
|
| Najstabilniji izotopi
|
|
|
tamo gde drugačije nije naznačeno,
upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
|
Objašnjenja skraćenica:
zast.=zastupljenost u prirodi,
v.p.r.=vreme polu raspada,
n.r.=način raspada,
e.r.=energija raspada,
p.r.=proizvod raspada,
z.e=zarobljavanje elektrona
|
Paladijum (Pd, latinski - palladium) je metal VIIIB grupe.
Poseduje 25 izotopa čije se atomske mase nalaze između 96-116. Postojani izotopi su: 102, 104-106, 108 i 110.
Zastupljen je u zemljinoj kori u količini od 6x10-4 ppm (eng. parts per million) uglavnom kao pratioc ruda bakra i cinka.
Otkriven je 1803 od strane Williama Hyde Wollastona, u Londonu.
Ime elementa potiče od planetoida Pallas.
Najkorisnija jedinjenja paladijuma su njegova kiselina i Pd(PPh3)3.
Paladijum nema nikakvog biološkog značaja
U čistom obliku on je sjajan, srebrnosiv metal, kovan i rastegljiv. Ne reaguje sa vodom i vazduhom. Jake kiseline, kao i jake baze ga rastvaraju. Lako apsorbuje gasoviti vodonik, jer veličina "rupa" u njegovoj kristalnoj rešetci odgovara veličini molekula H2.
.jpg)
