Molarna masa

Molarna masa jednog mola hemijskog elementa ili hemijskog jedinjenja.^[1] Jedan mol je količina supstance koja sadrži onoliko elementarnih čestica koliko ima atoma u 12 g ugljenikovog izotopa C¹² što je 6,023×10²³ Ovaj broj naziva se Avogadrov broj i odnosi se na elementarne čestice (molekule, atome ili jone) u 1 molu neke supstance. Molarna masa je pogodna i često upotrebljavana veličina u hemiji jer dozvoljava laku konverziju između stehiometrijskih (molarnih) odnosa predstavljenih hemijskom jednačinom i masenih odnosa, koji su značajniji u praksi.^[2][3]

Izračunavanje

Preko molarne mase moguće je izračunati i broj molova supstance prisutnih u nekoj njenoj masi, po formuli:

${\displaystyle n={\frac {m}{M}}}$, gde je n - broj molova, m - data masa a M - molarna masa date supstance.

Molarna masa hemijskog spoja je jednaka sumi molarnih masa hemijskih elemenata od kojih je spoj građen, pomnoženih sa stehiometrijskim koeficijentima, npr za vodu: ${\displaystyle M_{\mathrm {H_{2}O} }=2M_{\mathrm {H} }+M_{\mathrm {O} }=2\cdot 1{,}00794\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}+15{,}9994\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}=18{,}01528\,{\frac {\mathrm {g} }{\mathrm {mol} }}}$

Reference

1. Holler, F. James; Skoog, Douglas A.; West, Donald M. (1996). Fundamentals of analytical chemistry. Philadelphia: Saunders College Pub. ISBN 0-03-005938-0. 
2. International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. Electronic version.
3. Međunarodna unija za čistu i primenjenu hemiju. "relative molar mass". Kompendijum Hemijske Terminologije Internet edition.