Тетрафосфат натрия
Систематическое
Тетраметафосфат натрия
Традиционные названия
Фосфорнокислый натрий; тетраметафосфат натрия; тетрациклофосфат натрия
Хим. формула
Na4 P4 O12
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
407,85 г/моль
Плотность
2,476 г/см³
Температура
• разложения
616 °C
Рег. номер CAS
13396-41-3
PubChem
25951
Рег. номер EINECS
236-482-6
SMILES
InChI
InChI=1S/4Na.H4O12P4/c;;;;1-13(2)9-14(3,4)11-16(7,8)12-15(5,6)10-13/h;;;;(H,1,2)(H,3,4)(H,5,6)(H,7,8)/q4*+1;/p-4
ChemSpider
24177
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Тетраметафосфат натрия — неорганическое соединение,
соль натрия и тетрафосфорной кислоты с формулой Na4 P4 O12 ,
бесцветные кристаллы,
растворяется в воде,
образует кристаллогидраты .
2
C
u
O
+
4
H
3
P
O
4
→
C
u
2
P
4
O
12
↓ ↓ -->
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2CuO+4H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Cu_{2}P_{4}O_{12}\downarrow +6H_{2}O}}}
полученный осадок добавляют к раствору сульфида натрия :
C
u
2
P
4
O
12
+
2
N
a
2
S
→
N
a
4
P
4
O
12
+
2
C
u
S
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}P_{4}O_{12}+2Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2CuS\downarrow }}}
Двухстадийный синтез с образованием тетрафосфорной кислоты:
P
4
O
10
+
2
H
2
O
→
10
o
C
H
4
P
4
O
12
{\displaystyle {\mathsf {P_{4}O_{10}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ H_{4}P_{4}O_{12}}}}
с последующей нейтрализацией едким натром :
4
N
a
O
H
+
H
4
P
4
O
12
→
τ τ -->
o
C
N
a
4
P
4
O
12
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4NaOH+H_{4}P_{4}O_{12}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2H_{2}O}}}
2
N
a
H
2
P
O
4
+
2
H
3
P
O
4
→
400
o
C
N
a
2
H
2
P
4
O
12
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2NaH_{2}PO_{4}+2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}H_{2}P_{4}O_{12}+4H_{2}O}}}
с последующей нейтрализацией едким натром :
N
a
2
H
2
P
4
O
12
+
2
N
a
O
H
→
N
a
4
P
4
O
12
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}H_{2}P_{4}O_{12}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{4}O_{12}+2H_{2}O}}}
Тетрафосфат натрия образует бесцветные кристаллы.
Растворяется в воде,
не растворяется в этаноле и ацетоне .
Образует кристаллогидраты состава Na4 P4 O12 •n H2 O, где n = 4 и 10.
Кристаллогидрат Na4 P4 O12 •10H2 O при 40°С теряет 6 молекул воды.
В кристаллогидрате Na4 P4 O12 •4H2 O при 54°С происходит фазовый переход, а при 100°С происходит полное обезвоживание.
Разлагается при нагревании:
3
N
a
4
P
4
O
12
→
400
o
C
4
N
a
3
P
3
O
9
{\displaystyle {\mathsf {3Na_{4}P_{4}O_{12}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 4Na_{3}P_{3}O_{9}}}}
В щелочных растворах подвергается гидролизу:
N
a
4
P
4
O
12
+
2
N
a
O
H
→
N
a
6
P
4
O
13
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{4}O_{12}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{6}P_{4}O_{13}+H_{2}O}}}
в горячих растворах реакция идёт иначе:
N
a
4
P
4
O
12
+
4
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
5
P
3
O
10
+
N
a
3
P
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{4}O_{12}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{5}P_{3}O_{10}+Na_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 2. — 338 с. 
