Смешивание растворов сульфата меди(II) и метабисульфита калия сначала даёт зелёное окрашивание, а затем, при нагревании, выпадает осадок соли Шевреля:
Использование метабисульфита натрия (и наличие ионов натрия в целом) вызывает загрязнение вещества ввиду частичного замещения ионов меди(I) на ионы натрия из-за их одинакового заряда и схожего размера.[1]
Физические свойства
Сульфит меди(I,II) образует красные кристаллы
моноклинной сингонии,
пространственная группаP 21/n,
параметры ячейки a = 0,5567 нм, b = 0,7788 нм, c = 0,8364 нм, β = 91,28°, Z = 2.
При взаимодействии с соляной кислотой даёт белый осадок хлорида меди(I):
При взаимодействии с раствором аммиака, соль растворяется и окрашивает раствор в сине-фиолетовый цвет ввиду образования комплекса тетрааминмеди(II):
При нагревании в инертной атмосфере стабильна до 200 °C. При дальнейшем нагревании отщепляет воду и оксид серы(IV), оставляя осадок CuSO4•Cu2O и CuSO4•2CuO. При 850 °C образуется CuO, в промежутке от 900 °C до 1100 °C образуется Cu2O. Нагревание на воздухе даёт CuSO4, CuSO3 и CuO.[1][2]
_%E1%83%A1%E1%83%A3%E1%83%9A%E1%83%A4%E1%83%98%E1%83%A2%E1%83%98_%E1%83%93%E1%83%98%E1%83%B0%E1%83%98%E1%83%93%E1%83%A0%E1%83%90%E1%83%A2%E1%83%98.jpg)
![{\displaystyle {\ce {3CuSO4 + 3SO2 + 6H2O ->[70{°}C] Cu2SO3*CuSO3*2H2O v + 4H2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/932b409c0a1be47680d2bd9f8d1f451018d69483)
![{\displaystyle {\ce {3CuSO4 + 4K2S2O5 + 3H2O ->[t] Cu3(SO3)2*2H2O v + 4K2SO4 + 4SO2 + H2SO4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f5fde03e9f6a5c3b617a387f15bbf5d6970ef8a)
![{\displaystyle {\ce {Cu3(SO3)2*2H2O + 8NH3 -> [Cu(NH3)4]SO3 + [Cu(NH3)2]2SO3 + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b5c0401ec8e9a885fe9311102a4648ec526df10)
