Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов
Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4 )2 , темно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы .
Получение
K
2
S
O
4
+
C
r
2
(
S
O
4
)
3
+
24
H
2
O
→
2
(
K
C
r
(
S
O
4
)
2
⋅ ⋅ -->
12
H
2
O
)
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\downarrow }}}
K
2
C
r
2
O
7
+
3
C
H
3
C
H
2
O
H
+
4
H
2
S
O
4
+
17
H
2
O
→
2
K
C
r
(
S
O
4
)
2
⋅ ⋅ -->
12
H
2
O
↓ ↓ -->
+
3
C
H
3
C
H
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +~3CH_{3}CHO}}}
Физические свойства
Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа P 32 , параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.
Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4 )2 •n H2 O, где n = 1, 2, 6 и 12.
Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4 )2 •12H2 O — хромокалиевые квасцы , тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P a3 , параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.
Химические свойства
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:
K
C
r
(
S
O
4
)
2
⋅ ⋅ -->
12
H
2
O
→
350
− − -->
400
o
C
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ KCr(SO_{4})_{2}+12H_{2}O}}}
Разлагается при нагревании:
4
K
C
r
(
S
O
4
)
2
→
700
− − -->
900
o
C
2
K
2
S
O
4
+
2
C
r
2
O
3
+
6
S
O
2
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4KCr(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}
В горячей воде подвергается медленному гидролизу :
2
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
6
H
2
O
→
τ τ -->
,
100
o
C
H
2
[
C
r
2
(
H
2
O
)
4
(
S
O
4
)
3
(
O
H
)
2
]
+
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_{2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}}
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
3
K
O
H
→
C
r
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
+
2
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
6
K
O
H
→
K
3
[
C
r
(
O
H
)
6
]
+
2
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(OH)_{6}]+2K_{2}SO_{4}}}}
2
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
2
H
(
Z
n
,
H
2
S
O
4
)
0
→
2
C
r
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
H
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+2H_{(Zn,H_{2}SO_{4})}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
2
K
C
r
(
S
O
4
)
2
+
3
H
2
O
2
+
10
K
O
H
→
2
K
2
C
r
O
4
+
4
K
2
S
O
4
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+3H_{2}O_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+4K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}
Применение
При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.
Литература
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.