Перхлорат магния

Перхлорат магния
Общие
Систематическое наименование	перхлорат магния
Хим. формула	Mg(ClO4)2
Физические свойства
Молярная масса	223,2 г/моль
Плотность	2,60 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	251 °C[1]
Энтальпия
• образования	568,90 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	47,8^0; 49,90^25; 52,1^50 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10034-81-8
PubChem	24840 и 11064050
Рег. номер EINECS	233-108-3
SMILES	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI	InChI=1S/2ClHO4.Mg/c2*2-1(3,4)5;/h2*(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2 MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	SC8925000
ChEBI	184579
ChemSpider	23223
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO₄)₂, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты.

Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата.

Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.

Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.

Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом^[2].

Получение

Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:

${\displaystyle {\ce {Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.}}}$

Физические свойства

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {Mg(ClO4)2.2H2O}}}$.

Разлагается при нагреве свыше 251 °C^[1].

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.

Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C[3][4]
Растворитель	Вода	Метанол	Этанол	1-Пропанол	Ацетон	Этилацетат	Диэтиловый эфир
Растворимость в г на 100 г растворителя	99,601	51,838	23,962	73,400	42,888	70,911	0,291

Химические свойства

• Разлагается до смеси хлорида и оксида:

${\displaystyle {\mathsf {4Mg(ClO_{4})_{2}\ \xrightarrow {382-500^{o}C} \ 2MgO+2MgCl_{2}+2Cl_{2}+15O_{2}}}}$

• Вступает в реакции ионного обмена. К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магния^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(ClO_{4})_{2}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaClO_{4}}}}$

Применение

Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р₂О₅, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель^[6].

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.

Примечания

1. Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018.  (неопр.) Дата обращения: 28 октября 2019. Архивировано 28 октября 2019 года.
2. Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra. Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars (англ.) // Nature Geoscience : journal. — 2015. — Vol. 8, no. 11. — P. 829—832. — ISSN 1752-0908. — doi:10.1038/ngeo2546. Архивировано 31 октября 2019 года.
3. Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0.
4. Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, doi:10.1021/ja01655a004.
5. Лидин, 2000, с. 263.
6. Чупин В. В. Методика анализа высоких концентраций сернистых компонентов в газе  (неопр.) (12 октября 2009). Дата обращения: 23 апреля 2015. Архивировано 10 февраля 2015 года.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.