Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.
2
C
o
+
O
2
→
300
o
C
2
C
o
O
{\displaystyle {\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}}
2
C
o
3
O
4
→
905
− − -->
925
o
C
6
C
o
O
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}}
C
o
(
O
H
)
2
→
170
o
C
,
v
a
c
u
u
m
C
o
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vacuum}}\ CoO+H_{2}O}}}
2
C
o
S
O
4
→
600
− − -->
700
o
C
2
C
o
O
+
2
S
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}}
2
C
o
2
(
C
O
)
8
+
O
2
→
250
− − -->
300
o
C
2
C
o
O
+
8
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}}
Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m a = 0,4258 нм, Z = 4.
При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.
При температуре ниже точки Нееля 17 °С переходит в фазу с тетрагональной сингонией , параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.
Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.
C
o
O
+
2
H
C
l
→
C
o
C
l
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O}}}
Медленно растворяется в горячих щелочах :
C
o
O
+
2
N
a
O
H
+
H
2
O
→
τ τ -->
,
100
o
C
N
a
2
[
C
o
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]}}}
6
C
o
O
+
O
2
→
390
− − -->
700
o
C
2
C
o
3
O
4
{\displaystyle {\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}}
4
C
o
O
+
O
2
+
24
(
N
H
3
⋅ ⋅ -->
H
2
O
)
→
4
[
C
o
(
N
H
3
)
6
]
(
O
H
)
3
+
18
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH)_{3}+18H_{2}O}}}
C
o
O
+
H
2
→
390
− − -->
700
o
C
C
o
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}}
2
C
o
O
+
S
i
O
2
→
1300
− − -->
1450
o
C
C
o
2
S
i
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}}
C
o
O
+
A
l
2
O
3
→
1100
o
C
(
C
o
A
l
2
)
O
4
{\displaystyle {\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4}}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия , 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия , 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир , 1972. — Т. 2. — 871 с. -oxide-3D-vdW.png)
![{\displaystyle {\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d13e671c5a4a650f2d183f7ca8f885636853a0a)
_{3}+18H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d457ea01ddc8c2b5674da7569169e4ca58dced8f)
