|
|
|
|
| Хим. формула
|
C₂H₂INaO₂
|
| Состояние
|
светло-жёлтый порошок
|
| Молярная масса
|
207,93 г/моль
|
| Т. плав.
|
208 °C, разл.
|
| Т. всп.
|
112,3 ℃
|
| Энтальпия кипения
|
55,03
|
| Номер CAS
|
305-53-3
|
| PubChem
|
5239
|
| ChemSpider
|
5049
|
| Номер EINECS
|
206-165-7
|
| RTECS
|
AI3675000
|
C(C(=O)[O-])I.[Na+]
|
InChI=1S/C2H3IO2.Na/c3-1-2(4)5;/h1H2,(H,4,5);/q;+1/p-1
|
| ЛД50
|
83 мг/кг (мыши, перорально)
|
| Токсичность
|
повреждение печени, ДНК
|
| R-фразы
|
R25, R37/38, R41
|
| S-фразы
|
S26, R39, R45
|
| Пиктограммы СГС
|
 
|
| Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.
|
Моноиодацетат натрия — органическое соединение, соль натрия и моноиодуксусной кислоты с химической формулой C2H2INaO2.
Моноиодуксусная кислота и её соли являются сильными метаболическими ядами. Моноиодацетат необратимо связывается с группой -SH цистеина и тем самым нарушает активность ферментов в метаболических путях, например, прерывает гликолиз.
Получение
Соединение, не загрязненное ионами галогена, можно получить из монохлоруксусной кислоты и иодида натрия в среде ацетона с последующим подщелачиванием до pH 6.8 раствором гидроксида натрия. Выход реакции около 91 %[2].
Примечания
Литература
- Goldberg, L. The preparation of the sodium iodoacetate (англ.) // Science : журнал. — American Association for the Advancement of Science, 1943. — 29 октябрь (т. 98, № 2548). — С. 386. — doi:10.1126/science.98.2548.386.
Ссылки
