PROFILBARU.COM

Иодид золота(I)
Иодид золота(I)
Общие
Систематическое; наименование	Иодид золота(I)
Традиционные названия	моноиодид золота, иодид золота
Хим. формула	AuI
Физические свойства
Состояние	лимонно-жёлтые кристаллы
Молярная масса	323,871 г/моль
Плотность	8,25 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	177 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-31-2
PubChem	82526
Рег. номер EINECS	233-656-3
SMILES	I[Au]
InChI	InChI=1S/Au.HI/h;1H/q+1;/p-1 ATGIETUGWDAYPU-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	74478
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и иода, с формулой AuI. При нормальных условиях представляет собой лимонно-жёлтое твёрдое вещество, разлагается при растворении в воде. Легко восстанавливается до чистого золота.

Получение

Взаимодействие металлического золота с иодом при нагревании. Реакция идёт с выделением тепла:

{\mathsf {2Au+I_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2AuI+60,3kJ}}

Реакция золота с водным раствором иода:

{\mathsf {2Au+I_{2}\rightleftarrows {}2AuI}}

Обработка димера хлорида золота(III) или тетрабромоаурата(III) водорода c раствором иодида калия:

{\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+6KCl+2I_{2}}}

{\mathsf {H[AuBr_{4}]+3KI\ {\xrightarrow {}}\ AuI+HBr\uparrow +3KBr+I_{2}}}

Действие иодоводорода на оксид золота(III):

{\mathsf {Au_{2}O_{3}+6HI\ {\xrightarrow {}}\ 2AuI+3H_{2}O+2I_{2}}}

Физические свойства

Иодид золота(I) образует лимонно-жёлтые кристаллы, разлагающееся в воде, плотностью 8,25 г/см³. При нагревании выше 177 °С вещество разлагается, не плавясь. Параметры решётки: а = 0,435, b = 0.435, с = 1,373.

Химические свойства

Разложение происходит согласно уравнению:

{\mathsf {2AuI\ {\xrightarrow {177^{o}C}}\ 2Au+I_{2}\uparrow }}

Взаимодействует с йодидами щелочных металлов или йодоводородом:

{\mathsf {3AuI+MeI\ {\xrightarrow {}}\ Me[AuI_{4}]+2Au}}

{\mathsf {3AuI+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[AuI_{4}]+2Au}}

Нестабильный иодид золота(III) распадается на иодид золота(I) и иод^[1]^[2]^[3]: ${\ce {AuI3 -> AuI + I2}}$ .

Восстанавливается оксидом серы(IV) или угарным газом до элементарного золота.
Иодид золота(I) также реагирует с третичными фосфинами и арсинами, образуя координационные соединения. Они получаются реакцией спиртового раствора золотохлористоводородной кислоты с ними в присутствии KI. Существуют аммиакаты состава AuI · nNH₃, где n = 1—4, 6,8.

Примечания

↑ Tilo Söhnel, Reuben Brown, Lars Kloo, Peter Schwerdtfeger. The Stability of Gold Iodides in the Gas Phase and the Solid State (англ.) // Chemistry - A European Journal. — 2001-07-16. — Vol. 7, iss. 14. — P. 3167–3173. — ISSN 0947-6539. — doi:10.1002/1521-3765(20010716)7:14<3167::AID-CHEM3167>3.0.CO;2-G.
↑ Axel Schulz, Magdolna Hargittai. Structural Variations and Bonding in Gold Halides: A Quantum Chemical Study of Monomeric and Dimeric Gold Monohalide and Gold Trihalide Molecules, AuX, Au2X2, AuX3, and Au2X6 (X=F, Cl, Br, I) (англ.) // Chemistry - A European Journal. — 2001-09-03. — Vol. 7, iss. 17. — P. 3657–3670. — ISSN 0947-6539. — doi:10.1002/1521-3765(20010903)7:17<3657::AID-CHEM3657>3.0.CO;2-Q.
↑ Marjorie O. Faltens, D. A. Shirley. Mössbauer Spectroscopy of Gold Compounds // The Journal of Chemical Physics. — 1970-12-01. — Vol. 53, iss. 11. — P. 4249–4264. — ISSN 0021-9606. — doi:10.1063/1.1673931.

Литература

Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Tang, Zhongjia; Litvinchuk, A. P.; Lee, Hye-G.; Guloy, Arnold M. Crystal Structure and Vibrational Spectra of a New Viologen Gold(I) Iodide (англ.) // Inorganic Chemistry : journal. — 1998. — 1 September (vol. 37, no. 19). — P. 4752—4753. — doi:10.1021/ic980141q.