Основным лабораторным способом получения является хлорирование щелочного раствора п-толуолсульфамида с помощью хлора. К раствору щёлочи, приготовленного растворением 18 г гидроксида натрия в 180 мл воды, добавляют 8,7 г п-толуолсульфамида, при этом постоянно перемешивая. Раствор фильтруют, после чего через фильтрат пропускают газообразный хлор, делая это до тех пор, пока проба фильтрата не будет выделять осадок дихлорамина-Т. Температура на данном этапе составляет 15—20 °C. Выделившийся продукт отфильтровывают, промывают холодной водой, чтобы избавиться от ионов хлора, и сушат при температуре, не превышающей 40 °C. При соблюдении данной методики выход достигает 95%. При этом протекает следующая реакция[1]:
Промышленным способом получения является хлорирование водного раствора п-толуолсульфамида кальция. Процесс включает 4 стадии:
Хлорирование раствора с помощью газообразного хлора при температуре 15—20 °C.
Фильтрование дихлорамина-Т.
Сушка продукта на эмалированных противнях при температуре, не превышающей 40 °C.
В среднем при данном способе на 1 т дихлорамина-Т уходит 710 кг п-толуолсульфамида, 300 кг гидроксида кальция и 600 кг хлора. При этом основными примесями в продукте являются п- и о-толуолсульфамиды[1].
Существует ещё несколько способов получения дихлорамина-Т:
Хлорирование водного раствора монохлорамина-Т с помощью хлора:
Хлорирование водной суспензии п-толуолсульфамида с помощью хлора[1]:
Физические свойства
Дихлорамин-Т представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В воде и уксусной кислоте малорастворим[2], хорошо растворяется в органических растворителях, к примеру растворимость в хлороформе при 20 °C составляет 40%[1]. Температура плавления равна 83 °C, выше неё разлагается с самовоспламенением[3].
Химические свойства
Является хлорирующим агентом. К примеру, при нагревании с водным раствором гидроксида натрия переходит в монохлорамин-Т:
Легко гидролизуется водой, образуя п-толуолсульфамид. Процесс протекает быстрее при нагревании:
Используется в качестве дегазирующего агента в виде, например, 1,5%-ного раствора в бензине[4].
Является исходным веществом для получения парактивина — отбеливающего средства, применяемого в текстильной промышленности и получаемого при смешении 55 частей дихлорамина-Т и 45 частей сульфата алюминия в виде кристаллов[1].
Применяется в виде растворов в органических растворителях[5].
Применяется в качестве антисептического и дезинфекционного средства в виде 1—2%-ного раствора в хлорированном парафине для обработки слизистых оболочек и 5%-ного раствора для перевязок ран. По сравнению с неорганическими гипохлоритами, которые применяются для подобных целей, более удобен для применения и вызывает меньшее раздражение[6].
В лабораторной практике используется для галогенирования и галогеналкоксилирования[7].
Применяется в качестве хемосорбента, к примеру, им пропитывают защитную одежду[8].
Легко разлагается при нагревании выше температуры плавления. Данный процесс сопровождается самовоспламенением. Если нагревать быстро, происходит вспышка[1]. В связи с этим известны случаи взрывов в промышленной аппаратуре, применяемой для производства дихлораминов, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом, содержащимся в воздухе[9].
