Дигидроортопериода́т на́трия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла натрия и ортоиодной кислоты с формулой Na3 H2 IO6 , бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
H
5
I
O
6
+
3
N
a
O
H
→
N
a
3
H
2
I
O
6
↓ ↓ -->
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{5}IO_{6}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +3H_{2}O}}}
I
2
+
7
C
l
2
+
20
N
a
O
H
→
80
o
C
2
N
a
3
H
2
I
O
6
↓ ↓ -->
+
14
N
a
C
l
+
8
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+7Cl_{2}+20NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +14NaCl+8H_{2}O}}}
N
a
I
O
3
+
K
2
S
2
O
6
(
O
2
)
+
4
N
a
O
H
→
N
a
3
H
2
I
O
6
↓ ↓ -->
+
K
2
S
O
4
+
N
a
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
N
a
I
O
3
+
2
N
a
O
H
+
H
2
O
→
e
− − -->
N
a
3
H
2
I
O
6
↓ ↓ -->
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +H_{2}}}}
Физические свойства
Дигидроортопериодат натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворяется в воде, реагирует с азотной кислотой .
Химические свойства
Разлагается при нагревании:
2
N
a
3
H
2
I
O
6
→
200
− − -->
250
o
C
2
N
a
I
O
3
+
4
N
a
O
H
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}H_{2}IO_{6}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C}}\ 2NaIO_{3}+4NaOH+O_{2}}}}
Реагирует с азотной кислотой в зависимости от температуры:
N
a
3
H
2
I
O
6
+
2
H
N
O
3
→
0
− − -->
10
o
C
N
a
H
4
I
O
6
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ NaH_{4}IO_{6}+2NaNO_{3}}}}
N
a
3
H
2
I
O
6
+
2
H
N
O
3
→
20
o
C
N
a
I
O
4
+
2
N
a
N
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O}}}
N
a
3
H
2
I
O
6
+
3
H
N
O
3
→
60
− − -->
70
o
C
H
5
I
O
6
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+3NaNO_{3}}}}
N
a
3
H
2
I
O
6
+
2
N
a
O
H
→
0
− − -->
10
o
C
N
a
5
I
O
6
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{5}IO_{6}+2H_{2}O}}}
5
N
a
3
H
2
I
O
6
+
2
M
n
S
O
4
+
3
H
2
S
O
4
→
80
o
C
2
H
M
n
O
4
+
5
N
a
I
O
3
+
5
N
a
2
S
O
4
+
7
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {5Na_{3}H_{2}IO_{6}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2HMnO_{4}+5NaIO_{3}+5Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}}
Применение
См. также
Литература
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.