Гидроксид церия(III)

Гидроксид церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид церия
Традиционные названия	Гидроокись церия
Хим. формула	Ce(OH)3
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы или аморфное вещество
Молярная масса	191,14 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15785-09-8
PubChem	85102
Рег. номер EINECS	239-881-3
SMILES	[Ce+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/Ce.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 UNJPQTDTZAKTFK-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	76758
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид церия(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла церия с формулой Ce(OH)₃, белые кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие горячей воды на металлический церий:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}$

• Растворение в горячей воде оксида церия:

${\displaystyle {\mathsf {Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Ce(OH)_{3}}}}$

• Действие щелочей на растворимую соль церия:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Ce(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидроксид церия(III) образует белые кристаллы.

Не растворяется в воде, p ПР = 21,19.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ Ce_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• Иначе идёт разложение в присутствии щелочей и повышенного давления:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p}}\ CeO(OH)+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ CeCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Ce(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ CeCO_{3}(OH)+H_{2}O}}}$

• Окисляется пероксидом водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2Ce(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}\ \xrightarrow {} \ 2Ce(OH)_{3}(OOH)\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха при кипячении суспензии:

${\displaystyle {\mathsf {4Ce(OH)_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4CeO_{2}\downarrow +6H_{2}O}}}$

• Так же действуют сильные окислители:

${\displaystyle {\mathsf {4Ce(OH)_{3}+Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4CeO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+6H_{2}O}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.