Гидроксид хрома(II)

Гидроксид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид хрома​(II)​
Традиционные названия	гидроксид хрома
Хим. формула	Сr(OH)2
Физические свойства
Состояние	коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество
Молярная масса	86,01 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12626-43-6
PubChem	10197620
Рег. номер EINECS	235-725-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Cr+2]
InChI	InChI=1S/Cr.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 JSIVCHPFSUMIIU-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8373120
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид хрома(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла хрома с формулой Сr(OH)₂, коричневое (гидрат — жёлтое) аморфное вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие разбавленных щелочей на раствор солей двухвалентного хрома в инертной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {H_{2}}}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

Физические свойства

Гидроксид хрома(II) образует жёлтый осадок гидрата Сr(OH)₂•4H₂O при высушивании которого над концентрированной серной кислотой в токе водорода получают коричневый порошок безводного основания.

Не растворим в воде, р ПР = 19,7.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2(Cr(OH)_{2}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ 2CrO(OH)+H_{2}+8H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CrCl_{2}+2H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4Cr(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr(OH)_{3}}}}$

• С концентрированной уксусной кислотой образует тёмно-красный осадок:

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{2}+4CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {}}\ [Cr_{2}(H_{2}O)_{2}(CH_{3}COO)_{4}]\downarrow +2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.