Гидроксид скандия

Гидроксид скандия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид скандия
Хим. формула	Sc(OH)3
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество
Молярная масса	95,98 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	17674-34-9
PubChem	87230
Рег. номер EINECS	241-658-0
SMILES	[Sc+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/3H2O.Sc/h3*1H2;/q;;;+3/p-3 LQPWUWOODZHKKW-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	78687
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид скандия — неорганическое соединение, гидроксид металла скандия с формулой Sc(OH)₃, белое аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие горячей воды на металлический скандий:

${\displaystyle {\mathsf {2Sc+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Sc(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление скандия кислородом в присутствии воды:

${\displaystyle {\mathsf {4Sc+3O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow }}}$

• Действие щелочей на растворимую соль скандия:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 4Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

Физические свойства

Гидроксид скандия — белое аморфное вещество, свежеосаждённое имеет состав Sc(OH)₃•n H₂O, на воздухе постепенно обезвоживается.

Кристаллический гидроксид получен гидротермальным методом, принадлежит к кубической сингонии, пространственная группа I m3, параметры ячейки a = 0,7888 нм, Z = 8.

Не растворяется в воде, p ПР = 27,06.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ ScO(OH)+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Sc(OH)_{3}\ {\xrightarrow {250-280^{o}C}}\ Sc_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[Sc(OH)_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {120-180^{o}C}}\ Na[Sc(OH)_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ NaScO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Sc(OH)_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)+H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.