Гидроксид олова(II)

Гидроксид олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид олова
Традиционные названия	Гидроокись олова
Хим. формула	Sn(OH)2
Рац. формула	Sn(OH)2
Физические свойства
Состояние	гелевидный белый осадок
Молярная масса	152,72 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−561 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12026-24-3
PubChem	16747781
Рег. номер EINECS	234-710-9
SMILES	[O-2].[O-2].[Sn+4]
InChI	InChI=1S/2O.Sn/q2*-2;+4 DDSPUNTXKUFWTM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24769728
Безопасность
Токсичность	нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Получение

• Получается по реакции триметилолова с хлоридом олова(II):

${\displaystyle {\mathsf {2(CH_{3})_{3}SnOH+SnCl_{2}\ \xrightarrow {} \ Sn(OH)_{2}\downarrow +2(CH_{3})_{3}SnCl}}}$

При действии оснований на растворы солей олова(II) осаждается не гидроксид олова(II), а оксогидроксид состава Sn₆O₄(OH)₄, содержащий связи Sn—Sn (0,259 нм) и объединённые между собой водородными связями в бесконечные структуры.

Физические свойства

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Химические свойства

• При нагревании легко теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}\ {\xrightarrow {60-120^{o}C}}\ SnO+H_{2}O}}}$

• Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SnCl_{3}]+2H_{2}O}}}$

• и щелочах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Na_{2}[Sn(OH)_{4}]}}}$

• В сильнощелочной среде окисляется до комплексных соединений четырёхвалентного олова:

${\displaystyle {\mathsf {3Sn(OH)_{2}+12NaOH+2Bi(NO_{3})_{3}\ \xrightarrow {} \ 3Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2Bi\downarrow +6NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Sn(OH)_{2}+8KOH+8H_{2}O+2K_{2}CrO_{4}\ \xrightarrow {} \ 3K_{2}[Sn(OH)_{6}]+2K_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}$

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Третьяков Ю.Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия в 3-х томах - М.:Т.2 Химия непереходных элементов, 2004. - 367 с. - ISBN 5-7695-1436-1
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.