Гашёная и́звесть — название образуется благодаря способу получения: при получении основания, производится «гашение» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
Известко́вое молоко́ — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
Известко́вая вода́ — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
И́звесть-пушо́нка — при «гашении» негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
Физические свойства
Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается[3]:
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
1) Реакция нейтрализации кислот с образованием соответствующих солей кальция, например:
.
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздухауглекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду — реакции качественного анализа на углекислый газ:
.
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
.
2) Взаимодействие с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
.
3) Взаимодействие с некоторыми солями (при условии, что одно из образующихся веществ будет плохо растворимым и выпадет в осадок), например:
.
4) Взаимодействие с солями аммония с образованием аммиака:
Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит в несколько раз быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения оболочки, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация»[5].
Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
↑Ходаков, Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А.Параграф 65. Жёсткость воды и способы её устранения // Неорганическая химия. Учебник для 9 класса.. — 7-е изд. — М.: Просвещение, 1976. — С. 133.
↑Thigpen, SusanHominy – Mountain Recipe (неопр.). The Mountain Laurel (октябрь 1983). Дата обращения: 17 ноября 2013.
![{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C}}]CaO~{+}~H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a4ea2f09d1beb83ec6710862778337c061a13e03)
![{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C}}]CaCO3~{+}~H2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6411ede056abb787c73556351248deb53158051)
