Гидроксид иттрия

Гидроксид иттрия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид иттрия
Традиционные названия	Гидроокись иттрия
Хим. формула	Y(OH)3
Физические свойства
Состояние	белые с желтоватым оттенком кристаллы
Молярная масса	139,93 г/моль
Плотность	3,9 г/см³
Классификация
Рег. номер CAS	16469-22-0
PubChem	18454945
Рег. номер EINECS	240-520-7
SMILES	[Y+3].[OH-].[OH-].[OH-]
InChI	InChI=1S/3O.Y/q3*-2;+3 XEUVZFJLPLXTQQ-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид иттрия — неорганическое соединение, гидроксид металла иттрия с формулой Y(OH)₃, белые с желтоватым оттенком кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде.

Получение

• Действие горячей воды на металлический иттрий:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2Y(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление иттрия кислородом в присутствии воды:

${\displaystyle {\mathsf {4Y+3O_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4Y(OH)_{3}\downarrow }}}$

• Действие перегретой воды под давлением на оксид иттрия:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {350^{o}C,p}}\ 2Y(OH)_{3}}}}$

• Действие щелочей на растворимую соль иттрия:

${\displaystyle {\mathsf {Y(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Y(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Гидролиз сульфида иттрия горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Y(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

Физические свойства

Гидроксид иттрия образует белые с желтоватым оттенком кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃m, параметры ячейки a = 0,624 нм, c = 0,353 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, p ПР = 24,50.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Y(OH)_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Y_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C,p}}\ YO(OH)+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Y(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ YCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {2Y(OH)_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Y_{2}(CO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.