Гидроксид иридия(IV)

Гидроксид иридия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид иридия​(IV)​
Традиционные названия	Гидроокись иридия
Хим. формула	Ir(OH)4, (IrO2·2H2O)
Физические свойства
Состояние	синие (синевато-чёрные) кристаллы[1]
Молярная масса	260,25 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-715 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	30980-84-8
PubChem	16212540
SMILES	O.[Ir].[O].[O]
InChI	InChI=1S/Ir.H2O.2O/h;1H2;; YEPXCFHWKVNVAX-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид иридия(IV) — неорганическое соединение, гидроксид иридия с формулой Ir(OH)₄ (IrO₂·2H₂O^[1]), синевато-чёрный порошок, не растворяется в воде.

Получение

• Осаждение гидроксидами щелочных металлов кипящего раствора гексахлороиридата(IV) калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Ir(OH)_{4}\downarrow +6KCl}}}$

• Нейтрализация растворов хлороиридатов(IV) в присутствии окислителей^[1].

Физические свойства

Гидроксид иридия(IV) образует осадок синевато-чёрного цвета. Не растворяется в растворах щелочей. Обезвоживается при 350 °С^[1].

Химические свойства

• При нагревании в токе азота теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Ir(OH)_{4}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O}}}$

• Растворяется в соляной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {Ir(OH)_{4}+6HCl\ \xrightarrow {} \ H_{2}[IrCl_{6}]+4H_{2}O}}}$

Примечания

1. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 272. — 671 с. — 100 000 экз.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
• Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия осмия, иридия, платины. — М.: Мир, 1978. — 368 с.