Гидроксид железа(III)

Гидроксид железа​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид железа​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись железа
Хим. формула	Fe(OH)3
Физические свойства
Состояние	красновато-коричневые кристаллы
Молярная масса	106,87 г/моль
Плотность	3,4-3,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 500 °C
Энтальпия
• образования	-824,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,03⋅10^-8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	1309-33-7
PubChem	73964
Рег. номер EINECS	215-166-1
SMILES	[OH-].[OH-].[OH-].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Fe.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3 MSNWSDPPULHLDL-UHFFFAOYSA-K
ChEBI	135985
ChemSpider	66593 и 23354141
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидроксид железа(III) — неорганическое соединение, полигидрат оксида железа (III) (гидроксид металла железа) с формулой FeO(OH)*nH₂O. Соединение стехиометрического состава Fe(OH)₃ не выделено^[1]. Проявляет слабые амфотерные свойства с преобладанием основных. При выдерживании под щелочным раствором переходит в метагидроксид железа (FeO(OH))^[1].

Нахождение в природе

Минерал лимонит состоит в основном из гидроксида железа с примесями других веществ.

Получение

• Действием щелочей на растворимые соли железа со степенью окисления +3, например, трехвалентного хлорида железа, при этом образуется в разной степени гидратирования, в зависимости от условий реакции, гидроксид железа :

${\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{3}+6NaOH+(n-3)H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {\ }}2Fe(OH)_{3}\downarrow +3Na_{2}SO_{4}}}}$

Осаждение гидроксида железа

Физические свойства

Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,571 нм. В воде нерастворим.

Легко образует коллоидные растворы.

Химические свойства

• При частичной дегидратации разлагается до железной кислоты (или метагидроксида железа):

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\ \xrightarrow {500-700} \ Fe_{2}O_{3}+nH_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O+6HCl\ \xrightarrow {} \ 2FeCl_{3}+(n+3)H_{2}O}}}$

• и щелочами (преимущественно, с расплавами щелочей):

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}O_{3}*nH_{2}O+3KOH\ {\xrightarrow {concentrated}}\ Fe_{2}O_{3}(colloid)+K_{3}[Fe(OH)_{6}](impurity)}}}$

Применение

• Очистка газов от сероводорода.
• Противоядие при отравлении мышьяком.
• Образуется в процессе одного из этапов химической обработки воды (например на ТЭЦ), снижая её мутность в результате флокуляции.

Примечания

1. Р.А. Лидин В.А. Молочко Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидина. — Второе, исправленное. — Москва: Международная академическая издательска компания "Наука", 1997. — С. 416. — 480 с.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.