Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2.
Природный гидроксид бериллия называется бехоит[1].
Физические свойства
При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах.
Получение
Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия:
.
Химические свойства
Взаимодействие с растворами щелочей с образованием соли:
![{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6bbf9a9ee8054f7f404d5a6ea782d4621242da1)
[2].
При сплавлении с твёрдыми гидроксидами щелочных металлов образует бериллаты.
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
.
Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании 200—800 °C:
[2].
Поглощение углекислого газа из воздуха:
[2].
Токсичность
Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД50 для крыс составляет 4 мг/кг. Также является канцерогеном, как и другие соединения бериллия. Вдыхание пыли, содержащей гидроксид бериллия, вызывает бериллиоз. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты органов дыхания и глаз.
Примечания
