Хлорид аммония

Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {NH4Cl}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	337,6 °C
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
• кипения	520 °C[1][2]
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Давление пара	1 ± 1 мм рт.ст.[3]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12125-02-9
PubChem	25517, 12820921, 518533 и 21924987
Рег. номер EINECS	235-186-4
SMILES	N.Cl
InChI	InChI=1S/ClH.H3N/h1H;1H3 NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BP4550000
ChEBI	31206
ChemSpider	23807
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой ${\displaystyle {\ce {NH4Cl,}}}$ белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510.

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

Нахождение в природе

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»^[4].

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды^[5][6].

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность ${\displaystyle d_{4}^{20}}$ = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту^[7][8] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C^[7].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

Реагирует со щелочами с выделением аммиака^[8]:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -> NaCl + H2O + NH3 ^}}}$.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света^[8]:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + AgNO3 -> AgCl v + NH4NO3}}}$.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaNO2 -> NaCl + N2 ^ + 2 H2O}}}$.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота ${\displaystyle {\ce {NCl3}}}$.

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия ${\displaystyle {\ce {NaHCO3}}}$ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

${\displaystyle {\ce {NH3 + H2O + CO2 + NaCl -> NaHCO3 + NH4Cl}}}$.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия ${\displaystyle {\ce {(NaCl)}}}$.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

${\displaystyle {\ce {8 NH3 + 3 Cl2 -> N2 + 6 NH4Cl}}}$.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

${\displaystyle {\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}}$.

Применение

• азотное удобрение (до 25 % азота) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках, вызванных сердечной недостаточностью и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на хлороводород ${\displaystyle {\ce {(HCl)}}}$ и аммиак ${\displaystyle {\ce {(NH3)}}}$ — трудноразделимую подвижную смесь газов, которая при остывании снова образует микрокристаллический порошок хлорида аммония в виде дыма, малоопасного для человека и животных.
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе^[9].

Примечания

1. AMMONIUM CHLORIDE
2. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
3. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
4. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0.
5. И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
6. Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). "A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid". Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences. 174 (1036): 271–279. Bibcode:1969RSPSB.174..271D. doi:10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR 75757. S2CID 94534922. Архивировано 22 апреля 2021. Дата обращения: 27 декабря 2020.
7. Крашенинников, 1988.
8. Гурлев, 1988, с. 286.
9. Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
• Крашенинников С. А. Аммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.