PROFILBARU.COM

Сульфат ртути(II)
Сульфат ртути(II)
Общие
Систематическое; наименование	Сульфат ртути(II)
Традиционные названия	Сернокислая ртуть
Хим. формула	HgSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	296,65 г/моль
Плотность	6,47 г/см³
Термические свойства
	Температура
• разложения	550 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7783-35-9
PubChem	24544
Рег. номер EINECS	231-992-5
SMILES	O=S1(=O)O[Hg]O1
InChI	InChI=1S/Hg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 DOBUSJIVSSJEDA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	22950
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSO₄, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.

Образует кристаллогидраты ${\ce {HgSO4.H2O}}$ и ${\ce {HgSO4.2H2O}}$ .

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.

Получение

Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте:

{\textstyle {\ce {HgO\ +\ H2SO4->[80~^{\circ }{\text{C}}]HgSO4\ +\ H2O}}}

.

Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте^[1]:

{\ce {Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O}}

.

Физические свойства

Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.

Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне.

Кристаллизуется в ромбической сингонии, кристаллографическая группа $Pn2_{1}m$ , параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм^[2].

Химические свойства

Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы.

С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли, например: ${\ce {K2SO4.3HgSO4.2H2O}}$ ^[3].

Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата - оксида ртути^[3]:

{\ce {3HgSO4 + 2 H2O -> HgSO4.2HgO v + 2H2SO4}}

.

Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата ${\ce {HgSO4.H2O}}$ .

Применение

Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.

Один из компонентов катода в ртутном гальваническом элементе.

Токсичность

Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.

Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать сенсибилизирующий дерматит. При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз, боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов^[4].

Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году. Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью, образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме. Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики, парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.

В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата^[5].

Примечания

↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO₄ and CdSO₄. In: Zeitschrift für Kristallographie, 153, 1980, S. 121—129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121.
↑ ¹ ² Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
↑ Chemicalbook (неопр.). Дата обращения: 2 мая 2011. Архивировано 6 октября 2011 года.
↑ On the Effects of the Sub-Sulphate of Mercury, (Turpeth Mineral,) As An Emetic.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.