Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например:
- 3H2 + N2 ⇌ 2NH3
- N2O4 ⇌ 2NO2
Влияние давления
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся уменьшением общего количества газов. При понижении — наоборот.
Влияние концентрации веществ
При увеличении концентраций исходных веществ равновесие всегда смещается вправо, а при их уменьшении — влево.
При увеличении концентраций конечных веществ равновесие всегда смещается влево, а при уменьшении — вправо.
Влияние температуры
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
Интеркаляция — обратимое включение (вставка) молекулы или группы между другими молекулами или группами.
Интеркаляция в литий-ионном аккумуляторе
Переносчиком заряда в литий-ионном аккумуляторе является положительно заряженный ион лития, который внедряется (интеркалируется) в кристаллическую решетку других материалов (например, в графит, оксиды и соли металлов) с образованием химической связи (например: в графит с образованием LiC6, оксиды (LiMO2) и соли (LiMRON) металла).
Интеркаляция в алюминий-ионном аккумуляторе
Алюминий-ионный аккумулятор состоит из металлического алюминиевого анода, катода из графита в виде пены и жидкого ионного невоспламеняющегося электролита. Батарея работает по принципу электрохимического осаждения: происходит растворение алюминия на аноде, далее в среде жидкого электролита анионы хлоралюмината интеркалируют в графит.
Интересные факты
Среди физико-химиков существует такая точка зрения, что вообще все химические реакции можно считать обратимыми. Необходимо только подобрать нужные условия смещения равновесия, что на самом деле, зачастую, сделать крайне затруднительно.
См. также
Литература
1. Химия (10 класс). Шиманович, Василевская, Красицкий, Сечко, Хвалюк
