Гидроксид палладия(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла палладия с формулой Pd(OH)2 , бурый порошок, не растворяется в воде.
Гидролиз горячей водой солей двухвалентного палладия:
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
P
d
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HNO_{3}}}}
P
d
C
l
2
+
2
H
2
O
→
100
o
C
P
d
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2HCl}}}
Действие разбавленных растворов щелочей на раствор солей двухвалентного палладия:
P
d
(
N
O
3
)
2
+
2
N
a
O
H
→
P
d
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Pd(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}
P
d
C
l
2
+
2
N
a
O
H
→
P
d
(
O
H
)
2
↓ ↓ -->
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pd(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}
Гидроксид палладия(II) образует бурый порошок.
Не растворяется в воде, р ПР = 28,92.
При нагревании разлагается:
P
d
(
O
H
)
2
→
500
o
C
P
d
O
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ PdO+H_{2}O}}}
P
d
(
O
H
)
2
+
2
H
C
l
→
P
d
C
l
2
↓ ↓ -->
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PdCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}
3
P
d
(
O
H
)
2
+
18
H
C
l
+
2
H
N
O
3
→
3
H
2
[
P
d
C
l
6
]
+
2
N
O
↑ ↑ -->
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O}}}
Реагирует с концентрированными растворами щелочей :
P
d
(
O
H
)
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
[
P
d
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}}
P
d
(
O
H
)
2
+
4
(
N
H
3
⋅ ⋅ -->
H
2
O
)
→
[
P
d
(
N
H
3
)
4
]
(
O
H
)
2
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pd(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}}
Восстанавливается водородом при комнатной температуре:
P
d
(
O
H
)
2
+
H
2
→
P
d
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pd+2H_{2}O}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с. 
![{\displaystyle {\mathsf {3Pd(OH)_{2}+18HCl+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3H_{2}[PdCl_{6}]+2NO\uparrow +10H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56d51f620c3d5d9bd766994f1dcafedd4a24fb7d)
![{\displaystyle {\mathsf {Pd(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pd(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b38043927261364af4af908c60e8cea0c0443cce)
_{2}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0d7f4c5dbdcab674070716542c6a586fe7afc68)
