Гидрид калия

Гидрид калия
K^+      H^−
Общие
Систематическое наименование	калия гидрид
Хим. формула	KH
Рац. формула	HK
Физические свойства
Состояние	белое твердое вещество
Молярная масса	40.1062 г/моль
Плотность	1.47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	400 °C
Мол. теплоёмк.	37,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-57,82 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в веществах	бензол: не растворим вода: реагирует диэтиловый эфир: не растворим сероуглерод: не растворим этанол: реагирует[1]
Структура
Кристаллическая структура	кубическая, пространственная группа Fm3m
Классификация
Рег. номер CAS	7693-26-7
PubChem	82127
Рег. номер EINECS	231-704-8
SMILES	[H-].[K+]
InChI	InChI=1S/K.H/q+1;-1 OCFVSFVLVRNXFJ-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	32589
ChemSpider	74121
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрид калия — неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH.

Физические свойства

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Химические свойства

Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

${\displaystyle {\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 2K+H_{2}}}}$

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}}$

Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}}$

кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}}$

спиртами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}}$

и газообразным аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}}$

Взаимодействует с галогенами:

${\displaystyle {\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}}$

С углекислотой образует формиат калия:

${\displaystyle {\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p}}}}\ K(HCOO)}}}$

Взаимодействует с оксидом кремния:

${\displaystyle {\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}}}}$

Получение

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p}}}}\ 2KH}}}$

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

Токсичность

Едкое вещество, разъедает органические вещества. Огнеопасно.

См. также

• Гидрид-ион
• Гидрид натрия
• Калий

Примечания

1. [www.xumuk.ru/spravochnik/507.html Сайт XuMuK.ru]  (неопр.). Дата обращения: 30 марта 2010.